SSC রসায়ন (mcq) বহুনির্বাচনি প্রশ্নের উত্তর অধ্যায়-০৫ pdf download ~ Exam Cares

৯ম-১০ম শ্রেণির গাইড

এসএসসি পরীক্ষার পূর্ণাঙ্গ প্রস্তুতি

রসায়ন

পঞ্চম অধ্যায়

বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর

Class 9-10 Chemistry MCQ Guide. SSC Chemistry MCQ Question-Answer. Chemistry mcq question and answer class 9-10. ssc exam preparation chemistry mcq question and answer.

SSC Chemistry

MCQ

Question and Answer pdf download

👨‍🔬 পাঠ সম্পর্কিত গুরুত্বপূর্ণ তথ্যাবলি 👩‍🔬

🔬 জেনে রাখ

🧪 কোনো মৌলের সর্বশেষ প্রধান শক্তিস্তরের মোট ইলেকট্রন সংখ্যা সেই মৌলের যোজন ইলেকট্রন বা যোজ্যতা ইলেকট্রন।

🧪 Li, Na, O, F এর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা যথাক্রমে ১, ১, ৬ ও ৭।

N ও Ca এর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা যথাক্রমে ৫ ও ২।

🔬 জেনে রাখ

🧪 কোনো মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসের সর্বশেষ কক্ষপথে যত সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে অথবা যত সংখ্যক বিজোড় ইলেকট্রন থাকে তাকে ঐ মৌলের যোজনী বা যোজ্যতা বলে।

🧪 ধাতব মৌলের ক্ষেত্রে সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ্যা মৌলের যোজ্যতা নির্দেশ করে।

🧪 অধাতব মৌলের ক্ষেত্রে সর্বশেষ কক্ষপথের বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যামৌলের যোজ্যতা নির্দেশ কর।

🧪 মৌলের সর্বশেষ কক্ষপথের উপস্তরসমূহের মধ্যে ইলেকট্রন পুনর্বিন্যাসের কারণে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা পরিবর্তিত হয়। এই মৌলসমূহ পরিবর্তনশীল যোজ্যতা বা একাধিক যোজ্যতা প্রদর্শন করে।

🧪 উচ্চ পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট ধাতব মৌল পরিবর্তনশীল যোজ্যতা প্রদর্শন করে।

🧪 যোজ্যতা মূলত কোনো মৌলের অন্য মৌলের সাথে যুক্ত হওয়ার সামর্থ্য বা ক্ষমতা।

পর্যায় সারণির নিষ্ক্রিয় মৌলসমূহের যোজ্যতা শূন্য ধরা হয়।

🔬 জেনে রাখ

🧪 যৌগমূলক হচ্ছে একাধিক মৌলের একাধিক পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত একটি পরমাণুগুচ্ছ যা একটি আয়নের ন্যায় আচরণ করে।

🧪 যৌগমূলকসমূহকে আধানসহ লেখা হয়।

🧪 এরা ধনাত্মক বা ঋণাত্মক আধানবিশিষ্ট হতে পারে।

যৌগমূলকসমূহের আধানই তাদের যোজ্যতা

🔬 জেনে রাখ

🧪 প্রত্যেক যৌগের পৃথক সংকেত থাকে।

🧪 সংকেত যৌগের অণুতে পরমাণু বা আয়নের অনুপাত প্রকাশ করে।

🧪 আধানবিশিষ্ট আয়ন ও নিরপেক্ষ পরমাণু দ্বারা যৌগের অণু গঠিত হয়।

🧪 ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আধানবিশিষ্ট আয়ন দ্বারা যৌগ গঠিত হলে যৌগের মোট আধান শূন্য হয়।

🧪 ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়ন দ্বারা গঠিত যৌগের সংকেত লেখার সময় ধনাত্মক অংশ প্রথমে এবং ঋণাত্মক অংশ পরে লেখা হয়।

দুটি নিরপেক্ষ পরমাণুর মাধ্যমে যৌগ গঠনের সময় সাধারণত পর্যায় সারণির বামপাশের মৌলকে প্রথমে লেখা হয়।

🔬 জেনে রাখ

🧪 পর্যায় সারণির ১৮ গ্রুপের মৌলসমূহকে নিষ্ক্রিয় গ্যাস বলা হয়।

🧪 এই গ্রুপের মৌলসমূহ হলো হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন, ক্রিপটন, জেনন ও রেডন।

🧪 একমাত্র হিলিয়াম ছাড়া অন্য সকল নিষ্ক্রিয় মৌলের যোজ্যতা স্তর s2p6 অর্থাৎ ৮টি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ।

🧪 He এর যোজ্যতা স্তরে ২টি ইলেকট্রন থাকে।

🧪 এসব মৌলের যোজ্যতা স্তরের ৪টি ইলেকট্রন স্থিতিশীল অবস্থা প্রদান করে। এ কারণে মৌলসমূহ রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়।

অন্যান্য মৌল ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জন করে নিকটবর্তী পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট নিষ্ক্রিয় মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করতে চায়। এর দ্বারা মৌলসমূহ স্থায়িত্ব অর্জন করে।

🔬 জেনে রাখ

🧪 স্থিতিশীলতা অর্জনের জন্য মৌলসমূহ নিষ্ক্রিয় মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে চায়।

🧪 মৌলের He-এর ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করাকে দুই-এর নিয়ম এবং যোজ্যতা স্তরে ৪টি ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করাকে অষ্টক নিয়ম বলে।

🧪 H, Li পরমাণু যৌগের অণু গঠনের সময় এদের নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস হিলিয়ামের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে চায়।

F, Cl, Br সহ অন্যান্য পরমাণু যৌগের অণু গঠনের সময় এদের নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়ন, আর্গন, ক্রিপটন ইত্যাদির ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে চায়।

🔬 জেনে রাখ

🧪 বিভিন্ন মৌল ইলেকট্রন আদান-প্রদান অথবা শেয়ারের মাধ্যমে বন্ধন গঠন করে।

🧪 কোনো মৌলের শেষ শক্তিস্তরে ইলেকট্রন অর্থাৎ যোজ্যতা ইলেকট্রন বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে।

🧪 প্রতিটি পরমাণুরই লক্ষ্য থাকে ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জনের মাধ্যমে তার নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করা।

🧪 ১ থেকে ১৭ পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট মৌলসমূহ বন্ধনকালে খুব সহজেই দুই-এর বা অষ্টক নিয়ম মেনে চলে।

যে আকর্ষণ বলের মাধ্যমে একটি পরমাণু অন্য পরমাণুর সাথে যুক্ত হয় তাকে রাসায়নিক বন্ধন বলে।

🔬 জেনে রাখ

🧪 ধনাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুকে ক্যাটায়ন বলে।

🧪 ঋণাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুকে অ্যানায়ন বলে।

🧪 স্বাভাবিক অবস্থায় পরমাণুতে ইলেকট্রন ও প্রোটন সংখ্যা সমান থাকে।

🧪 পরমাণুতে ইলেকট্রন ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আর প্রোটন ধনাত্মক চার্জযুক্ত থাকে।

🧪 একটি ইলেকট্রন ত্যাগের কারণে পরমাণুতে ধনাত্মক চার্জের পরিমাণ এক একক বেড়ে যায়। তখন এটি একটি একক ধনাত্মক চার্জযুক্ত আয়নে পরিণত হয়। একে ক্যাটায়ন বলে।

একটি ইলেকট্রন গ্রহণের কারণে পরমাণুতে ঋণাত্মক চার্জের পরিমাণ এক একক বেড়ে যায়। তখন এটি একটি একক ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়নে পরিণত হয়। একে অ্যানায়ন বলে।

🧪 ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন কাছাকাছি এসে আয়নিক বন্ধন গঠন করে।

🧪 ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়ন দ্বারা গঠিত হয় আয়নিক বন্ধন।

🧪 আয়নিক বন্ধন সাধারণত পর্যায় সারণির গ্রুপ ১ ও ২-এর ধাতু এবং ১৬ ও ১৭-এর অধাতুর মধ্যে ঘটে থাকে।

🧪 ধাতুসমূহ ইলেকট্রন বর্জন করে ক্যাটায়নে এবং অধাতুসমূহ ধাতু কর্তৃক দানকৃত ইলেকট্রন গ্রহণ করে অ্যানায়নে পরিণত হয়।

🧪 দুটি ভিন্নধর্মী পরমাণুর মাধ্যমে গঠিত হয় আয়নিক যৌগ।

🧪 পর্যায় সারণির ১ থেকে ২০ পর্যন্ত পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট মৌলসমূহই প্রকৃতপক্ষে আয়নিক বন্ধন গঠন করে।

আয়নিক বন্ধনে আবদ্ধ মৌলসমূহ বন্ধন গঠনকালে দুই-এর নীতি ও অষ্টক নীতি অনুসরণ করে।

🔬 জেনে রাখ

🧪 সর্বশেষ শক্তিস্তরে স্থায়ী ইলেকট্রন বিন্যাস লাভের জন্য ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয়, তাকে সমযোজী বন্ধন বলে।

🧪 সাধারণত দুটি অধাতব পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন ঘটে থাকে।

🧪 বন্ধনে অংশগ্রহণকারী পরমাণু সমসংখ্যক ইলেকট্রন যোগান দিয়ে এক বা একাধিক ইলেকট্রন যুগল সৃষ্টি করে যা উভয় পরমাণু সমানভাবে শেয়ার করে।

🧪 সমযোজী বন্ধনে গঠিত মৌলিক অণুকে (যেমন : O2) সমযোজী অণু এবং যৌগকে সমযোজী যৌগ (যেমন : O2) বলে।

🧪 কিছু সমযোজী যৌগের অণু কম তাপমাত্রায় গ্যাসীয় অবস্থায় থাকে (CO2, CH4, NH3 ইত্যাদি) এবং কিছু কঠিন অবস্থায় থাকে (S8, I2 ইত্যাদি)।

🧪 এদের অণুসমূহ দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস্ শক্তি দ্বারা আবদ্ধ থাকে যা কম তাপমাত্রায় ভেঙে যায়।

CO2, CH4, NH3 ইত্যাদির অণুসমূহের মধ্যে ভ্যানডার ওয়ালস্ শক্তি নেই বললেই চলে, যার ফলে এরা গ্যাসীয় অবস্থায় একক অণু হিসেবে ঘুরে বেড়ায়।

🔬 জেনে রাখ

🧪 আয়নিক যৌগসমূহের গলনাংক ও স্ফুটনাংক উচ্চ এবং সমযোজী যৌগসমূহের গলনাংক ও স্ফুটনাংক নিম্নœ।

🧪 আয়নিক যৌগের অণুতে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্ত থাকায় এদের আন্তঃআণবিক শক্তি বেশি হয়। অপরদিকে, সমযোজী যৌগের অণু নিরপেক্ষ হওয়ায় এদের অণুসমূহের মধ্যে দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস্ আকর্ষণ শক্তি বিদ্যমান থাকে।

🧪 পানিতে প্রায় সকল আয়নিক যৌগ দ্রবীভ‚ত হয়। অপরদিকে, বেশিরভাগ সমযোজী যৌগ পানিতে দ্রবীভ‚ত হয় না। চিনি ও অ্যালকোহল সমযোজী যৌগ হওয়া সত্তে¡ও পানিতে দ্রবীভ‚ত হয়।

🧪 আয়নিক যৌগ কঠিন অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে না কিন্তু গলিত এবং দ্রবীভ‚ত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে।

🧪 বিদ্যুৎ পরিবহনের জন্য মুক্ত আয়ন বা ইলেকট্রনের উপস্থিতি এবং তাদের চলাচলের প্রয়োজন হয়। আয়নিক যৌগের কঠিন অবস্থায় তা সম্ভব হয় না কিন্তু গলিত এবং দ্রবীভ‚ত অবস্থায় তা সম্ভব হয়।

🧪 সমযোজী যৌগসমূহ বিদ্যুৎ পরিবাহী হয় না। বিদ্যুৎ পরিবহনের জন্য যে আয়ন প্রয়োজন তা সমযোজী যৌগে নেই।

🧪 সমযোজী বন্ধনে শেয়ারকৃত ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে তড়িৎ ঋণাত্মকতা বলে।

🧪 তড়িৎ ঋণাত্মকতার কারণে সমযোজী যৌগের অণুতে আংশিক ধনাত্মক ও আংশিক ঋণাত্মক প্রান্ত সৃষ্টি হওয়ার ঘটনাকে বলে পোলারিটি।

🧪 যে সমযোজী যৌগে পোলারিটি সৃষ্টি হয় তাকে পোলার সমযোজী যৌগ বলে।

পোলার সমযোজী যৌগসমূহ পানিতে দ্রবীভ‚ত হয়।

🔬 জেনে রাখ

🧪 ধাতব পরমাণুসমূহ যে আকর্ষণ বল দ্বারা পরস্পরের সাথে আবদ্ধ থাকে তাকে ধাতব বন্ধন বলে।

🧪 সকল ধাতুরই শেষ শক্তিস্তরে কমসংখ্যক ইলেকট্রন আছে। এই ইলেকট্রনগুলো পরমাণুর কক্ষপথ থেকে বের হয়ে সমগ্র ধাতব খণ্ডে মুক্তভাবে চলাচল করে।

🧪 ইলেকট্রন হারিয়ে ধাতুর পরমাণুগুলো আয়নে পরিণত হয়ে এক ত্রিমাত্রিক কেলাসে অবস্থান করে।

🧪 সঞ্চরণশীল ইলেকট্রনের কারণে ধাতব খণ্ডে উচ্চচাপ ও বিদ্যুৎ পরিবাহিতা, নমনীয়তা, ঘাতসহতা প্রভৃতি বৈশিষ্ট্যের সৃষ্টি হয়।

সব ধাতুই বিদ্যুৎ সুপরিবাহী।

৯ম-১০ম শ্রেণির রসায়ন গাইড

বোর্ড বইয়ের অনুশীলনীর

বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর

১. যে আকর্ষণ বলের মাধ্যমে অণুতে পরমাণুসমূহ যুক্ত থাকে তাকে কী বলে?

[ক] ইলেকট্রন আসক্তি

[খ] তড়িৎ ঋণাত্মকতা

✅ রাসায়নিক বন্ধন

[ঘ] ভ্যানডারওয়ালস বল

২. নিচের কোন যৌগটি গঠনকালে প্রতিটি পরমাণুই নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে?

[ক] KF

[খ] CaS

✅ MgO

[ঘ] NaCl

নিচের মৌলগুলোর ইলেকট্রনিক কাঠামোর আলোকে ৩ ও ৪নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

[এখানে A, B এবং D প্রতীকী অর্থে; প্রচলিত কোনো মৌলের প্রতীক নয়]

৩. D চিহ্নিত মৌলের কোন যোজনীটি অসম্ভব?

[ক] ২

✅ ৩

[গ] ৪

[ঘ] ৬

৪. B মৌলটি-

i. দুই ধরনের বন্ধন গঠন করে

ii. A কে ইলেকট্রন দান করে

iii. D এর সাথে যুক্ত হয়ে পানিতে দ্রবীভূত হয়

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] iii

[খ] ii ও iii

[গ] i ও iii

✅ i, ii ও iii

৫. অ্যামোনিয়া অণুতে মুক্তজোড় ইলেকট্রন আছে কতটি?

[ক] চার

[খ] তিন

[গ] দুই

✅ এক

৬. কোন যৌগটির অণুসমূহের মধ্যে ভ্যান্ডার ওয়ালস শক্তি বিদ্যমান?

[ক] NaCl

✅ CH4

[গ] MgO

[ঘ] NaCO3

৭. নিচের কোনটি অ্যানায়ন?

[এখানে A, B, C ও D প্রতীকী অর্থে, প্রচলিত কোনো মৌলের প্রতীক নয়]

✅ A

[খ] B

[গ] C

[ঘ] D

৮. পোলার যৌগ কোনটি?

✅ H2O

[খ] SO2

[গ] CO2

[ঘ] SiO2

৯. নিচের কোন পদার্থটির মধ্যে দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস বল বিদ্যমান?

[ক] K2O

[খ] CaCl2

✅ O3

[ঘ] CO

🔬 নিচের উদ্দীপকের আলোকে ১০ ও ১১নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

১০. উৎপাদ (A) কোনটি?

✅ KCl

[খ] NaCl

[গ] LiCl

[ঘ] MgCl2

১১. উৎপাদ (A) এর বন্ধন-

i. সমযোজী

ii. ধাতব

iii. আয়নিক

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

[খ] ii

✅ iii

[ঘ] ii ও iii

🔬 নিচের উদ্দীপকের আলোকে ১২ ও ১৩নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

১ এবং ৭ পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট দুইটি মৌল পরস্পরের সাথে যুক্ত হয়ে OC নামক একটি যৌগ গঠন করে।

১২. Q যৌগটির ক্ষেত্রে-

i. মুক্ত জোড় ইলেকট্রন দুটি

ii. বন্ধন জোড় ইলেকট্রন তিনটি

iii. ভ্যানডার ওয়ালস শক্তি নেই বললেই চলে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

✅ ii ও iii

[গ] i ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

১৩. Q যৌগটির জলীয় দ্রবণের pH মান কত?

[ক] 0-3

[খ] 3-7

✅ 7-11

[ঘ] 11-14

🔬 নিচের বিক্রিয়াটির আলোকে ১৪ ও ১৫নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

H2SO4 + A → B

A সালফারের অক্সাইড যাতে মৌলটির সর্বোচ্চ যোজনী বিদ্যমান। [ব. বো. ’১৫]

১৪. A যৌগে সালফার কয়টি মুক্ত জোড় ইলেকট্রন বিদ্যমান?

[ক] ৩

[খ] ২

[গ] ১

✅ ০

১৫. B এর এক মোল সমান কত গ্রাম?

✅ ১৭৮g

[খ] ১৪৬g

[গ] ১২২g

[ঘ] ৯০g

৫. ১ যোজ্যতা ইলেকট্রন

🔬 পাঠ সংক্রান্ত গুরুত্বপূর্ণ তথ্যাবলি

🧪 Li, Na, O, F এর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা যথাক্রমে ১, ১, ৬ ও ৭।

🧪 N ও Ca এর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা যথাক্রমে ৫ ও ২।

🔬 সাধারণ বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর | ৯ম-১০ম শ্রেণির রসায়ন গাইড | SSC Chemistry Guide

১৬. কোনো মৌলের সর্বশেষ প্রধান শক্তিস্তরের ইলেকট্রন সংখ্যাকে কী বলা হয়? (জ্ঞান)

✅ যোজ্যতা ইলেকট্রন

[খ] সর্বশেষ শক্তিস্তর

[গ] শেষ কক্ষপথ

[ঘ] জারণ সংখ্যা

১৭. লিথিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা কত? (জ্ঞান)

[ক] ১

[খ] ২

✅ ৩

[ঘ] ৪

১৮. অক্সিজেনের পারমাণবিক সংখ্যা কত? (জ্ঞান)

[ক] ৪

[খ] ৫

[গ] ৭

✅ ৮

১৯. ফ্লোরিন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস- (অনুধাবন)

[ক] 1s22s2

[খ] 1s22s22p63s1

[গ] 1s22s22p4

✅ 1s22s22p5

২০. অক্সিজেনের শেষ শক্তিস্তরে কতটি ইলেকট্রন আছে? (অনুধাবন)

✅ ৬টি

[খ] ৭টি

[গ] ৮টি

[ঘ] ৯টি

২১. সোডিয়াম মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস- (অনুধাবন)

[ক] ২, ১

✅ ২, ৮, ১

[গ] ২, ৬

[ঘ] ২, ৭

২২. যোজ্যতা ইলেকট্রন কোন শক্তিস্তরে অবস্থান করে? (জ্ঞান)

[ক] প্রথম

[খ] দ্বিতীয়

[গ] তৃতীয়

✅ সর্বশেষ

২৩. Na মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস 1s22s22p63s1। এর যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা কত? (প্রয়োগ)

✅ ১টি

[খ] ২টি

[গ] ৩টি

[ঘ] ৪টি

২৪. F মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস 1s22s22p5। এ মৌলের প্রধান শক্তিস্তর কয়টি? (প্রয়োগ)

[ক] ১টি

✅ ২টি

[গ] ৩টি

[ঘ] ৪টি

🔬 বহুপদী সমাপ্তিসূচক বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর | ৯ম-১০ম শ্রেণির রসায়ন গাইড | SSC Chemistry Guide

২৫. N পরমাণুতে- (অনুধাবন)

i. 7n, 7p আছে

ii. যোজ্যতা ইলেকট্রন ৫টি

iii. ইলেকট্রন বিন্যাস : 1s22s22p3

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

২৬. Ca2+ পরমাণুতে- (প্রয়োগ)

i. 20p ও 18e আছে

ii. যোজ্যতা ইলেকট্রন নেই

iii. ইলেকট্রন বিন্যাস : 1s22s22p63s23p63d2

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

🔬 অভিন্ন তথ্যভিত্তিক বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর | ৯ম-১০ম শ্রেণির রসায়ন গাইড | SSC Chemistry Guide

নিচের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে ২৭ ও ২৮নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

২৭. মৌলটির নাম কী? (অনুধাবন)

[ক] K

[খ] Ar

✅ Ca

[ঘ] Sc

২৮. মৌলটির- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. পারমাণবিক সংখ্যা ২০

ii. যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা ২

iii. ইলেকট্রন বিন্যাস : 1s22s22p63s23p63d2

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

নিচের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে ২৯ ও ৩০নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

২৯. মৌলটির যোজ্যতা ইলেকট্রন সংখ্যা কত? (অনুধাবন)

[ক] ২

[খ] ৪

✅ ৬

[ঘ] ৮

৩০. মৌলটির- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. ৪টি শক্তিস্তর রয়েছে

ii. ইলেকট্রন বিন্যাস : 1s22s22p63s23p4

iii. প্রথম কক্ষপথের ইলেকট্রন দুটি প্রকৃতপক্ষে জোড় অবস্থায় থাকে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

✅ ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৫. ২ যোজনী বা যোজ্যতা

🔬 পাঠ সংক্রান্ত গুরুত্বপূর্ণ তথ্যাবলি

🧪 অধাতব মৌলের ক্ষেত্রে সর্বশেষ কক্ষপথের বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা মৌলের যোজ্যতা নির্দেশ কর।

🧪 যোজ্যতা মূলত কোনো মৌলের অন্য মৌলের সাথে যুক্ত হওয়ার সামর্থ্য বা ক্ষমতা।

🧪 পর্যায় সারণির নিষ্ক্রিয় মৌলসমূহের যোজ্যতা শূন্য ধরা হয়।

🔬 সাধারণ বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর | ৯ম-১০ম শ্রেণির রসায়ন গাইড | SSC Chemistry Guide

৩১. কোন মৌলটির যোজনী ইলেকট্রন বেশি? (অনুধাবন)

[ক] Li

[খ] Na

[গ] O

✅ F

৩২. ঙ এর যোজনী ইলেকট্রন কত? (অনুধাবন)

[ক] ২

[খ] ৪

✅ ৬

[ঘ] ৮

৩৩. কোনো মৌলের অন্য মৌলের সাথে যুক্ত হওয়ার সামর্থ্যকে কী বলে? (জ্ঞান)

✅ যোজ্যতা

[খ] প্রতীক

[গ] যৌগমূলক

[ঘ] সংকেত

৩৪. কোনো মৌলের যোজনী সর্বোচ্চ কত হতে পারে? (জ্ঞান)

[ক] ৩

[খ] ৫

✅ ৭

[ঘ] ৯

৩৫. কোনো মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ কক্ষপথে যত সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে তা ঐ মৌলের -- বলে। (জ্ঞান)

[ক] শক্তিস্তর

✅ যোজনী

[গ] আয়ন

[ঘ] যৌগমূলক

৩৬. অধাতব মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসের ক্ষেত্রে নিচের কোনটি মৌলের যোজ্যতা নির্দেশ করে? (অনুধাবন)

[ক] সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ্যা

✅ সর্বশেষ কক্ষপথের বেজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা

[গ] সর্বমোট শক্তিস্তর

[ঘ] পর্যায় ও গ্রুপ সংখ্যা

৩৭. পরিবর্তনশীল যোজ্যতা প্রদর্শন করে- (অনুধাবন)

[ক] নিম্ন পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট ধাতব মৌল

[খ] নিম্ন পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট অধাতব মৌল

[গ] উচ্চ পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট অধাতব মৌল

✅ উচ্চ পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট ধাতব মৌল

৩৮. পর্যায় সারণির কোন শ্রেণির মৌলসমূহের যোজ্যতা শূন্য ধরা হয়? (অনুধাবন)

[ক] ১

[খ] ৭

[গ] ১১

✅ ১৮

৩৯. কোন মৌল দুটির যোজনী একই হবে? (অনুধাবন)

✅ Ca, Zn

[খ] Al, P

[গ] Si, S

[ঘ] N, Cl

৪০. Na এর যোজনী কিসের ওপর নির্ভর করে? (অনুধাবন)

✅ সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রনের সংখ্যার ওপর

[খ] সর্বশেষ কক্ষপথের সংখ্যার ওপর

[গ] সর্বশেষ কক্ষপথের শক্তির ওপর

[ঘ] সর্বশেষ কক্ষপথের আবর্তনের ওপর

৪১. Cl এর যোজনী কিসের ওপর নির্ভর করে? (অনুধাবন)

[ক] সর্বশেষ কক্ষপথের ক্রমের ওপর

[খ] সর্বশেষ কক্ষপথের উপস্তরের ওপর

✅ সর্বশেষ কক্ষপথের বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যার ওপর

[ঘ] সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রনের সংখ্যার ওপর

৪২. Be এর যোজনী কত? (জ্ঞান)

[ক] ১

✅ ২

[গ] ৩

[ঘ] ৫

৪৩. N এর যোজনী কত? (জ্ঞান)

[ক] ১

[খ] ২

✅ ৩

[ঘ] ৪

৪৪. B এর যোজনী কত? (জ্ঞান)

[ক] ১

[খ] ২

✅ ৩

[ঘ] ৫

৪৫. কোনটির যোজনী ৫? (অনুধাবন)

[ক] N

✅ P*

[গ] C*

[ঘ] S

৪৬. একযোজী কোনটি? (অনুধাবন)

[ক] Ca

[খ] C

✅ Na

[ঘ] B

৪৭. শূন্যযোজী মৌল কোনটি? (অনুধাবন)

[ক] Ni

✅ Ar

[গ] P

[ঘ] Al

৪৮. K এর ইলেকট্রন সংখ্যা ১৯, এর যোজনী কত হবে? (প্রয়োগ)

[ক] ৩

✅ ১

[গ] ৪

[ঘ] ৫

৪৯. C* এর ইলেকট্রন বিন্যাস কত? (অনুধাবন)

[ক] 1s22s22p6

[খ] 1s22s12px12py1

[গ] 1s22s22px22py12pz1

✅ 1s22s12p1/x2p1y2p1/z

৫০. Na এর ইলেকট্রন বিন্যাস কীরূপ? (জ্ঞান)

[ক] 1s22s22p6

✅ 1s22s22p63s1

[গ] 1s22p63s23p1

[ঘ] 1s22s22p4

৫১. 1s22s22p63s13px13py13pz13d1 এই ইলেকট্রন বিন্যাস P মৌলের উত্তেজিত অবস্থা প্রকাশ করে। এর দ্বারা প্রমাণিত হয়- (উচ্চতর দক্ষতা)

✅ P মৌলের যোজ্যতা ৩ ও ৫

[খ] P মৌলের পর্যায় ও গ্রুপ একই

[গ] P একটি ধাতু

[ঘ] P আয়নিক যৌগ গঠন করে

৫২. B মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস 1s22s22px12py12pz1 হলে N এর যোজ্যতা কত? (প্রয়োগ)

[ক] ১

✅ ৩

[গ] ৪

[ঘ] ৫

৫৩. B মৌলের সর্বশেষ কক্ষপথের বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা কত? (জ্ঞান)

✅ ১

[খ] ২

[গ] ৩

[ঘ] ৪

৫৪. 8O2-এর সঠিক ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি? (অনুধাবন)

✅ 1s22s22p6

[খ] 1s22s22p4

[গ] 1s22s22p63s2

[ঘ] 1s22s22p43s2

৫৫. 8O এর ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্ববহিস্থ স্তরে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা কত? (প্রয়োগ)

[ক] ১টি

✅ ২টি

[গ] ৩টি

[ঘ] ৪টি

৫৬. মৌলের যোজনীর ক্ষেত্রে প্রযোজ্য- (অনুধাবন)

i. সর্ববহিস্থ স্তরের ইলেকট্রন সংখ্যাই যোজনী

ii. K ও I এর যোজনী এক

iii. যোজনী ধনাত্মক বা ঋণাত্মক হয়

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৫৭. একই মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. 1s22s22p63s2 3px13py13pz1

ii. 1s22s22p63s13px13py13pz2

iii. 1s22s22p63s1 3px13py13pz1 3d1

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

✅ i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৫৮. মৌলের সর্বশেষ কক্ষপথের উপস্তরসমূহের মধ্যে ইলেকট্রন পুনর্বিন্যাসের কারণে- (প্রয়োগ)

i. বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা পরিবর্তিত হয়

ii. মৌলসমূহ একাধিক যোজ্যতা প্রদর্শন করে

iii. P পরিবর্তনশীল যোজ্যতা দেখায়

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৫৯. একযোজী মৌল- (অনুধাবন)

i. Ca ও P

ii. Na ও K

iii. H ও Cl

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

✅ ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

নিচের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে ৬০ ও ৬১নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

১৫ প্রোটন বিশিষ্ট A মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস নিম্নরূপ :

1s22s22p63s2 3px13py13pz1

৬০. A মৌলটি- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. ফসফরাস যা অধাতু

ii. এর নিম্ন উত্তেজিত অবস্থা : 1s22s22p63s2 3px13py13pz1

iii. এর উচ্চ উত্তেজিত অবস্থা : 1s22s22p63s13px13py13pz1 3d1

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৬১. A মৌলটির- (প্রয়োগ)

i. যোজনী ৩, ৫

ii. অষ্টক স¤প্রসারণ হয়েছে

iii. কোনো বিজোড় ইলেকট্রন নেই

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

🔬 নিচের অনুচ্ছেদটি পড়ে ৬২ ও ৬৩নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

কোনো মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাসে সর্বশেষ কক্ষপথে যত সংখ্যক ইলেকট্রন থাকে অথবা যত সংখ্যক বিজোড় ইলেকট্রন থাকে তাকে মৌলের যোজনী বা যোজ্যতা বলে।

৬২. বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা নিচের কোন মৌলের যোজ্যতা নির্দেশ করে? (অনুধাবন)

✅ N

[খ] Na

[গ] Mg

[ঘ] Ca

৬৩. বাক্যগুলো লক্ষ কর :(উচ্চতর দক্ষতা)

i. Be-এর সর্বশেষ কক্ষপথের ইলেকট্রন সংখ্যা ২

ii. N-এর সর্বশেষ কক্ষপথের বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা ৩

iii. S-পরিবর্তনশীল যোজ্যতা প্রদর্শন করে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৫. ৩ যৌগমূলক

🔬 পাঠ সংক্রান্ত গুরুত্বপূর্ণ তথ্যাবলি

🧪 যৌগমূলকসমূহকে আধানসহ লেখা হয়।

🧪 এরা ধনাত্মক বা ঋণাত্মক আধানবিশিষ্ট হতে পারে।

🧪 যৌগমূলকসমূহের আধানই তাদের যোজ্যতা।

🔬 সাধারণ বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর | ৯ম-১০ম শ্রেণির রসায়ন গাইড | SSC Chemistry Guide

৬৪. ধনাত্মক যৌগমূলক কোনটি? (অনুধাবন)

✅ NH4

[খ] SO4

[গ] CO3

[ঘ] PO4

৬৫. SO2 এবং SO2-4 এর মধ্যে পার্থক্য কী? (উচ্চতর দক্ষতা)

[ক] SO2 একটি মৌল এবং SO2-4 একটি যৌগ

[খ] SO2 একটি আয়ন এবং SO2-4 একটি যৌগ

✅ SO2 একটি যৌগ এবং SO2-4 একটি যৌগমূলক

[ঘ] SO2 একটি যৌগ এবং SO2-4 একটি আয়ন

৬৬. রাসায়নিক বিক্রিয়ায় একটিমাত্র পরমাণু হিসেবে কে অংশগ্রহণ করে? (জ্ঞান)

[ক] যোজনী

✅ যৌগমূলক

[গ] সংকেত

[ঘ] শক্তিস্তর

৬৭. কয়টি Na+ আয়ন একটি সালফেট আয়নে যুক্ত হয়? (অনুধাবন)

[ক] ১টি

✅ ২টি

[গ] ৩টি

[ঘ] ৪টি

৬৮. একাধিক পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত একটি পরমাণুগুচ্ছ যা একটি আয়নের ন্যায় আচরণ করে, তাকে বলে- (জ্ঞান)

[ক] মৌল

[খ] যৌগ

[গ] আয়ন

✅ যৌগমূলক

৬৯. যৌগমূলকসমূহের আধান কী প্রকাশ করে? (জ্ঞান)

✅ যোজ্যতা

[খ] আয়ন

[গ] পরমাণু

[ঘ] মৌলের উত্তেজিত অবস্থা

৭০. ফসফেট যৌগসমূহের আধান -3। এর যোজ্যতা কত? (প্রয়োগ)

[ক] - ৩

[খ] + ৩

[গ] ± ৩

✅ ৩

৭১. CO2-3 যৌগমূলকের আধান কত? (অনুধাবন)

✅ - 2

[খ] + 2

[গ] ৩

[ঘ] ২

৭২. ধাতু M এর যোজনী ৪। উক্ত ধাতুর সালফেটের ঠিক সংকেত কোনটি? (প্রয়োগ)

[ক] M4SO4

[খ] M(SO4)4

[গ] M2SO4

✅ M(SO4)2

৭৩. Al2(SO4)3 সংকেতটিতে SO4 একটি- (অনুধাবন)

[ক] আয়ন

[খ] পরমাণুগুচ্ছ

[গ] অণু

✅ যৌগমূলক

৭৪. Fe2(SO4)3 যৌগে Fe ও SO4 এর যোজনী কত? (প্রয়োগ)

✅ ৩, ২

[খ] ৬, ৪

[গ] ২, ৩

[ঘ] ৩, ৪

৭৫. NH4Cl + AgNO3 = NH4NO3 + AgCl বিক্রিয়াতে ঋণাত্মক যৌগমূলক কোনটি? (অনুধাবন)

[ক] NH4

✅ NO3

[গ] Ag

[ঘ] Cl

৭৬. SO3 যৌগমূলকটির যোজনী কত? (জ্ঞান)

[ক] ৩

✅ ২

[গ] ৪

[ঘ] ১

৭৭. হাইড্রোক্সিল যৌগমূলকের যোজনী কত? (জ্ঞান)

✅ ১

[খ] ২

[গ] ৩

[ঘ] ৪

৭৮. কোনটি দ্বিযোজী যৌগমূলক? (অনুধাবন)

[ক] NH4

[খ] PH4

✅ SO3

[ঘ] PO4

৭৯. কোন যৌগমূলকটির যোজ্যতা তিন? (অনুধাবন)

✅ PO4

[খ] SO4

[গ] CO3

[ঘ] NO3

৮০. কোন যৌগমূলকটি একযোজী? (অনুধাবন)

[ক] CO3

[খ] SO4

[গ] PO4

✅ NO3

৮১. ফসফোনিয়াম যৌগমূলকের সংকেত কোনটি? (জ্ঞান)

✅ PH4

[খ] NH3

[গ] PO4

[ঘ] NO2

৮২. Na3PO4 সংকেতে কোন পরমাণুগুচ্ছ আয়নের ন্যায় আচরণ করে? (প্রয়োগ)

[ক] Na

✅ PO4

[গ] P

[ঘ] O

৮৩. CuSO4 সংকেতে SO2-4এর আধান কত? (অনুধাবন)

[ক] +1

[খ] -1

✅ -2

[ঘ] +2

৮৪. H2SO4 সংকেতে SO2-4এর আধান কত? (অনুধাবন)

✅ 2

[খ] 1

[গ] -1

[ঘ] -2

৮৫. ঋণাত্মক আধানবিশিষ্ট যৌগমূলক- (অনুধাবন)

i. SO4 ও SO3

ii. NH4 ও PH4

iii. NO3 ও NO2

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

✅ i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৮৬. যৌগমূলক- (অনুধাবন)

i. একটি পরমাণুগুচ্ছ

ii. ধনাত্মক বা ঋণাত্মক আধানবিশিষ্ট

iii. একটি আয়নের ন্যায় আচরণ করে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

🔬 নিচের অনুচ্ছেদটি পড়ে ৮৭ ও ৮৮নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

P এর ১টি ও H এর ৪টি পরমাণু মিলে একটি পরমাণুগুচ্ছ গঠন করে, কিন্তু যৌগ গঠন করে না। এটি একটি একক আয়নের মতো আচরণ করে এবং বিপরীতধর্মী আয়নের সঙ্গে বিক্রিয়া করে যৌগ গঠন করে।

৮৭. উক্ত পরমাণুগুচ্ছটি নিচের কোনটির সঙ্গে বন্ধন গঠন করবে? (প্রয়োগ)

[ক] NH4+

✅ SO2-4

[গ] Na+

[ঘ] Cu2+

৮৮. উদ্দীপকে বর্ণিত পরমাণুগুচ্ছের H এর পরিবর্তে O মিলিত হলে- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. ঋণাত্মক আয়ন গঠিত হবে

ii. ঋণাত্মক আয়নের সঙ্গে মিলিত হবে

iii. যৌগ গঠিত হবে

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i

[খ] i ও ii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৫. ৪ যৌগের সংকেত

🔬 পাঠ সংক্রান্ত গুরুত্বপূর্ণ তথ্যাবলি

🧪 প্রত্যেক যৌগের পৃথক সংকেত থাকে।

🧪 সংকেত যৌগের অণুতে পরমাণু বা আয়নের অনুপাত প্রকাশ করে।

🧪 আধানবিশিষ্ট আয়ন ও নিরপেক্ষ পরমাণু দ্বারা যৌগের অণু গঠিত হয়।

🧪 দুটি নিরপেক্ষ পরমাণুর মাধ্যমে যৌগ গঠনের সময় সাধারণত পর্যায় সারণির বামপাশের মৌলকে প্রথমে লেখা হয়।

🔬 সাধারণ বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর | ৯ম-১০ম শ্রেণির রসায়ন গাইড | SSC Chemistry Guide

৮৯. NaCl এর সংকেত কী প্রকাশ করে? (অনুধাবন)

[ক] যৌগে Na ও Cl এর ধারণা

[খ] যৌগে Na ও Cl এর পরিমাণ

✅ যৌগের অণুতে Na ও Cl এর অনুপাত

[ঘ] যৌগে Na ও Cl এর ধর্ম

৯০. অ্যালুমিনিয়াম সালফেটের সংকেত কোনটি? (জ্ঞান)

✅ Al2(SO4)3

[খ] AlSO4

[গ] Al3(SO4)2

[ঘ] Al(SO4)2

৯১. অ্যালুমিনিয়াম নাইট্রেটের সংকেত কোনটি? (জ্ঞান)

[ক] Al2(NO3)2

[খ] AlSO3

[গ] Al2NO3

✅ Al(NO3)3

৯২. সোডিয়াম ফসফেটের সংকেত কোনটি? (জ্ঞান)

[ক] Na2PO4

[খ] Na3(PO4)2

✅ Na3PO4

[ঘ] Na(PO4)2

৯৩. সিলভার নাইট্রেটের সংকেত কোনটি? (জ্ঞান)

[ক] Ag(NO3)2

[খ] Ag2(NO3)3

✅ AgNO3

[ঘ] Ag(NO3)3

৯৪. ক্যালসিয়াম ফসফেটের সংকেত কোনটি? (জ্ঞান)

[ক] CaPO4

[খ] Ca2(PO4)3

✅ Ca3(PO4)2

[ঘ] Ca3(PO4)3

৯৫. প্রত্যেক মৌলের যেমন প্রতীক থাকে তেমন প্রত্যেক যৌগের থাকে -।(অনুধাবন)

✅ সংকেত

[খ] আধান

[গ] যোজ্যতা

[ঘ] যৌগমূলক

৯৬. ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আধানবিশিষ্ট আয়ন দ্বারা যৌগ গঠিত হলে যৌগের আধান কত হয়? (প্রয়োগ)

[ক] +1

[খ] -1

✅ 0

[ঘ] ±1

৯৭. ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়ন দ্বারা গঠিত যৌগের সংকেত লেখার সময় ধনাত্মক অংশ লেখা হয়- (জ্ঞান)

[ক] শেষে

✅ প্রথমে

[গ] মাঝে

[ঘ] যেকোনো স্থানে

৯৮. ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়ন দ্বারা গঠিত যৌগের সংকেত লেখার সময় ঋণাত্মক অংশ লেখা হয়- (জ্ঞান)

[ক] প্রথম

[খ] মাঝে

[গ] যেকোনো স্থানে

✅ শেষে

৯৯. দুটি নিরপেক্ষ পরমাণু দ্বারা যৌগ গঠনের সময় সাধারণত পর্যায় সারণির বামপাশের মৌলকে লেখা হয়- (জ্ঞান)

✅ প্রথমে

[খ] শেষে

[গ] যেকোনো স্থানে

[ঘ] মাঝে

১০০. কোনটিকে সংকেত বলা হয়? (অনুধাবন)

[ক] পারমাণবিক ভর

✅ আণবিক ভর

[গ] আণবিক সংখ্যা

[ঘ] ভর সংখ্যা

১০১. Ca(H2PO4)2 সংকেতে পরমাণুর সংখ্যা কয়টি? (অনুধাবন)

[ক] ২৮

[খ] ১৪

✅ ১৫

[ঘ] ২১

১০২. কার্বন 4 ও সালফার 2 এর সমন্বয়ে যৌগের সংকেত কোনটি? (প্রয়োগ)

[ক] CS

[খ] C2S2

[গ] CS3

✅ CS2

১০৩. 2H2O-এর প্রকৃত অর্থ কোনটি? (উচ্চতর দক্ষতা)

[ক] হাইড্রোজেনের ৪টি ও অক্সিজেনের ১টি পরমাণু

✅ পানির ২টি অণু এবং এতে আছে হাইড্রোজেনের ৪টি এবং অক্সিজেনের ২টি পরমাণু

[গ] হাইড্রোজেনের ৪টি এবং অক্সিজেনের ২টি পরমাণু দ্বারা গঠিত পানির ১টি অণু

[ঘ] হাইড্রোজেনের ৪টি এবং অক্সিজেনের ১টি পরমাণুর সমন্বয়ে গঠিত পানির ২টি অণু

১০৪. যৌগের সংকেত দ্বারা নিচের কোনটি বোঝা যায়? (অনুধাবন)

[ক] অণুতে বিদ্যমান পরমাণুর সঠিক সংখ্যা

✅ অণুতে বিদ্যমান পরমাণুসমূহের পূর্ণ সংখ্যার অনুপাত

[গ] কেবলমাত্র উপাদান মৌলসমূহ

[ঘ] উপাদান মৌলসমূহের যোজ্যতাস্তর

১০৫. হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের একটি অণুতে ২টি হাইড্রোজেন ও ২টি অক্সিজেন পরমাণু বিদ্যমান। সুতরাং হাইড্রোজেন পারঅক্সাইডের সংকেত হবে- (প্রয়োগ)

[ক] HO

[খ] 2HO

[গ] 2HO2

✅ H2O2

১০৬. C6H12O6 যৌগে C, H ও O পরমাণু সংখ্যার অনুপাত- (অনুধাবন)

[ক] ২ : ১ : ১

[খ] ১ : ১ : ২

✅ ১ : ২ : ১

[ঘ] ১ : ২ : ২

১০৭. N2O5 যৌগে N ও O পরমাণু সংখ্যার অনুপাত- (অনুধাবন)

✅ ২ : ৫

[খ] ৫ : ২

[গ] ১৪ : ৪০

[ঘ] ৪ : ১০

১০৮. CO2 যৌগে C ও O নিরপেক্ষ পরমাণু দ্বারা গঠিত। এ যৌগে C প্রথমে লেখার কারণ- (প্রয়োগ)

✅ পর্যায় সারণিতে O অপেক্ষা C অধিক তড়িৎ ধনাত্মক মৌল

[খ] পর্যায় সারণিতে C মৌল ১৪ আর O মৌল ১৬ গ্রুপে বলে

[গ] পর্যায় সারণিতে O ও C একই পর্যায়ের মৌল বলে

[ঘ] পর্যায় সারণিতে C অপেক্ষা O পরে আবিষ্কৃত হয় বলে

১০৯. Na3PO4 যৌগে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নের সংখ্যা যথাক্রমে- (অনুধাবন)

[ক] ১ ও ৩

✅ ৩ ও ১

[গ] ৩ ও ৪

[ঘ] ৪ ও ৩

১১০. A1(NO3)3 যৌগে মোট আধান কত? (অনুধাবন)

[ক] ১

[খ] ৩

✅ ০

[ঘ] ১ বা ৩

১১১. CuSO4 যৌগে ধনাত্মক আয়ন ও তার আধান হলো- (অনুধাবন)

[ক] Cu2+, -2

[খ] SO2-4, + 2

[গ] SO2-4, - 2

✅ Cu2+, + 2

১১২. যৌগের অণু গঠিত হয়- (অনুধাবন)

i. নিরপেক্ষ পরমাণু দ্বারা

ii. আধানবিশিষ্ট আয়ন দ্বারা

iii. যোজ্যতা ইলেকট্রন দ্বারা

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

১১৩. যৌগ গঠিত হয়-

i. একটি একক ধনাত্মক আয়ন একটি একক ঋণাত্মক আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে

ii. দুটি একক ধনাত্মক আয়ন একটি দ্বিঋণাত্মক আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে

iii. একটি দ্বিধনাত্মক আয়ন দুটি একক ঋণাত্মক আয়নের সাথে যুক্ত হয়ে

নিচের কোনটি সঠিক? (অনুধাবন)

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

১১৪. A1(NO3)3 যৌগের সংকেতে-

i. Al ধনাত্মক আয়ন ও NO3 ঋণাত্মক আয়ন দ্বারা গঠিত

ii. NO3 এর আধান ঋণাত্মক হওয়ায় শেষে লেখা হয়

iii. ধনাত্মক আয়নের সংখ্যা ১ এবং ঋণাত্মক আয়নের সংখ্যা ৩

নিচের কোনটি সঠিক? (অনুধাবন)

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

🔬 নিচের অনুচ্ছেদটি পড়ে ১১৫ ও ১১৬নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

ক্লাসে রাগিবকে দুটি আধানবিশিষ্ট যৌগের সংকেত লিখতে বলা হলে সে Na3PO4 ও Al(NO3)3 লিখল।

১১৫. রাগিব কী দ্বারা যৌগ গঠন করে? (জ্ঞান)

[ক] দুটি মৌল

[খ] দুটি যৌগমূলক

✅ ধাতু ও যৌগমূলক

[ঘ] যৌগমূলক ও অধাতু

১১৬. উভয় যৌগের সংকেতে- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. মোট আধান শূন্য

ii. ধনাত্মক অংশ প্রথমে ও ঋণাত্মক অংশ পরে লেখা হয়

iii. ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়নের সংখ্যা সমান

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৫. ৫ নিষ্ক্রিয় গ্যাস এবং এর স্থিতিশীলতা

🔬 পাঠ সংক্রান্ত গুরুত্বপূর্ণ তথ্যাবলি

🧪 পর্যায় সারণির ১৮ গ্রুপের মৌলসমূহকে নিষ্ক্রিয় গ্যাস বলা হয়।

🧪 এই গ্রুপের মৌলসমূহ হলো হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন, ক্রিপটন, জেনন ও রেডন।

🧪 একমাত্র হিলিয়াম ছাড়া অন্য সকল নিষ্ক্রিয় মৌলের যোজ্যতা স্তর ং২ঢ়৬ অর্থাৎ ৮টি ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ।

🧪 He এর যোজ্যতা স্তরে ২টি ইলেকট্রন থাকে।

🧪 অন্যান্য মৌল ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জন করে নিকটবর্তী পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট নিষ্ক্রিয় মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করতে চায়। এর দ্বারা মৌলসমূহ স্থায়িত্ব অর্জন করে।

🔬 সাধারণ বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর | ৯ম-১০ম শ্রেণির রসায়ন গাইড | SSC Chemistry Guide//

১১৭. হিলিয়ামের প্রথম কক্ষপথে ইলেকট্রন সংখ্যা কত? (জ্ঞান)

[ক] ১টি

✅ ২টি

[গ] ৩টি

[ঘ] ৪টি

১১৮. রেডনের পারমাণবিক সংখ্যা কত? (জ্ঞান)

ক১৮

[খ] ৩৬

[গ] ৫৪

✅ ৮৬

১১৯. আর্গনের পারমাণবিক সংখ্যা কত? (জ্ঞান)

[ক] ২

[খ] ১০

✅ ১৮

[ঘ] ৮৬

১২০. হিলিয়ামের কক্ষপথে কয়টি ইলেকট্রন আছে? (জ্ঞান)

✅ ২টি

[খ] ৪টি

[গ] ৫টি

[ঘ] ৬টি

১২১. ক্রিপটনের শেষ কক্ষপথে কয়টি ইলেকট্রন আছে? (জ্ঞান)

[ক] ২টি

[খ] ৪টি

[গ] ৬টি

✅ ৮টি

১২২. নিয়নের সর্ববহিস্থ কক্ষপথে কয়টি ইলেকটন আছে? (জ্ঞান)

[ক] ২টি

✅ ৮টি

[গ] ১০টি

[ঘ] ১৮টি

১২৩. ক্রিপটন পরমাণুর পারমাণবিক সংখ্যা কত? (জ্ঞান)

[ক] ১০

✅ ৩৬

[গ] ৫৪

[ঘ] ৮৬

১২৪. রেডনের চতুর্থ শক্তিস্তরে কয়টি ইলেকট্রন আছে? (জ্ঞান)

[ক] ২টি

[খ] ৮টি

[গ] ১৮টি

✅ ৩২টি

১২৫. নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সংখ্যা কতটি? (জ্ঞান)

[ক] ৪টি

✅ ৬টি

[গ] ৮টি

[ঘ] ১২টি

১২৬. হিলিয়াম, আর্গন, নিয়ন এদের নিষ্ক্রিয় গ্যাস বলা হয় কেন? (অনুধাবন)

[ক] এরা সাধারণ অবস্থায় গ্যাসীয়

[খ] এরা সাধারণ অবস্থায় তরল

[গ] এরা সাধারণ অবস্থায় কঠিন

✅ এরা রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়

১২৮. ক্লোরিন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস ২, ৮, ৭। তার নিকটস্থ আর্গন গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি? (প্রয়োগ)

[ক] ২, ৮, ৭

✅ ২, ৮, ৮

[গ] ২, ৮

[ঘ] ২, ৮, ১

১২৯. পর্যায় সারণির ১৮ গ্রুপে কয়টি মৌল আছে? (জ্ঞান)

[ক] ৪টি

[খ] ৫টি

✅ ৬টি

[ঘ] ৮টি

১৩০. হিলিয়াম বাদে অন্যান্য নিষ্ক্রিয় গ্যাসের সর্ববহিস্থ স্তরে কতটি ইলেকট্রন থাকে? (জ্ঞান)

[ক] ২টি

✅ ৮টি

[গ] ১৮টি

[ঘ] ৩২টি

১৩১. নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি? (অনুধাবন)

[ক] ২, ৮, ১

✅ ২, ৮

[গ] ২, ৮, ৭

[ঘ] ২, ৮, ৮

১৩২. নিচের কোনটি পরমাণু অবস্থাতেই থেকে যায়, অণু হয় না? (অনুধাবন)

[ক] Hydrogen

[খ] Oxygen

[গ] Carbon

✅ Neon

১৩৩. এক পরমাণুক গ্যাস হচ্ছে- (অনুধাবন)

[ক] অক্সিজেন

[খ] নাইট্রোজেন

✅ হিলিয়াম

[ঘ] হাইড্রোজেন

১৩৪. কোন মৌলটি রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়? (অনুধাবন)

[পটুয়াখালী সরকারি বালিকা উচ্চ বিদ্যালয়]

✅ Ar

[খ] Na

[গ] Pb

[ঘ] N2

১৩৫. পর্যায় সারণির ১৮ নং গ্রুপের মৌলের সাধারণ অবস্থা হচ্ছে- (অনুধাবন)

[ক] কঠিন

[খ] তরল

✅ গ্যাসীয়

[ঘ] তরল ও গ্যাসীয়

১৩৬. কোনটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস? (অনুধাবন)

[ক] হাইড্রোজেন

[খ] ক্লোরিন

[গ] আয়োডিন

✅ জেনন

১৩৭. কোনটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস নয়? (অনুধাবন)

[ক] আর্গন

[খ] জেনন

✅ অ্যামোনিয়া

[ঘ] ক্রিপ্টন

১৩৮. রেডন পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাসের শক্তিস্তর কয়টি? (জ্ঞান)

[ক] ৩টি

[খ] ৪টি

✅ ৬টি

[ঘ] ৮টি

১৩৯. সোডিয়ামের নিকটস্থ নিষ্ক্রিয় গ্যাস কোনটি? (অনুধাবন)

[ক] আর্গন

[খ] হিলিয়াম

[গ] জেনন

✅ নিয়ন

১৪০. কোন পরমাণুর তৃতীয় শক্তিস্তরে ১৮টি ইলেকট্রন থাকে? (অনুধাবন)

[ক] আর্গন

[খ] হিলিয়াম

[গ] নিয়ন

✅ জেনন

১৪১. কোন নিষ্ক্রিয় গ্যাসের পারমাণবিক সংখ্যা ৫৪? (জ্ঞান)

[ক] হিলিয়াম

[খ] নিয়ন

[গ] রেডন

✅ জেনন

১৪২. Mg2+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস কোন নিষ্ক্রিয় গ্যাসের অনুরূপ? (প্রয়োগ)

[ক] হিলিয়াম

[খ] আর্গন

✅ নিয়ন

[ঘ] ক্রিপটন

১৪৩. নিচের চিত্রের উৎপাদের নাম, সংকেত ও প্রকৃতি কোনটি? (উচ্চতর দক্ষতা)

উৎপাদের নামসংকেতপ্রকৃতি

[ক] হিলিয়ামHeনিষ্ক্রিয়

✅নিয়নNeনিষ্ক্রিয়

[গ] আর্গনArনিষ্ক্রিয়

[ঘ] ক্রিপ্টনKrনিষ্ক্রিয়

১৪৪. নিষ্ক্রিয় গ্যাসগুলোর মধ্যে কোনটির সর্ববহিস্থ স্তরে দুটি ইলেকট্রন আছে? (জ্ঞান)

[ক] নিয়ন

✅ হিলিয়াম

[গ] রেডন

[ঘ] জেনন

১৪৫. কোনটি Ar-এর ইলেকট্রন বিন্যাস? (অনুধাবন)

[ক] 1s22s22p6

[খ] 1s22s22p63s23p63d104s24p6

✅ 1s22s22p63s23p6

[ঘ] 1s22s22p63s23p64s4

১৪৬. ফ অরবিটাল ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ নয় কোনটির? (অনুধাবন)

✅ Ar

[খ] Kr

[গ] Xe

[ঘ] Rn

১৪৭. রেডনের পঞ্চম শক্তিস্তরে কয়টি ইলেকট্রন আছে? (জ্ঞান)

[ক] ২টি

[খ] ৮টি

✅ ১৮টি

[ঘ] ৩২টি

১৪৮. নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস- (অনুধাবন)

i. 1s22s22p6

ii. 1s22s22p63s23p6

iii. 1s22s22p63s23p63d24s2

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

[খ] ii

✅ i ও ii

[ঘ] i ও iii

১৪৯. নিষ্ক্রিয় গ্যাস পর্যায় সারণির- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. সর্বডানে অবস্থিত

ii. ১৮ গ্রুপের মৌল

iii. চতুর্থ পর্যায়ের মৌল

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

১৫০. নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস- (অনুধাবন)

i. ২

ii. ২, ৮

iii. ২, ৮, ৮

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

[খ] i ও ii

[গ] i ও iii

✅ i, ii ও iii

নিচের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে ১৫১ ও ১৫২নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6

১৫১. মৌলটি হলো- (অনুধাবন)

[ক] হিলিয়াম

[খ] নিয়ন

✅ K্রিপ্টন

[ঘ] জেনন

১৫২. অন্য পদার্থের সংস্পর্শে এলে মৌলটি- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. বিক্রিয়া করবে না

ii. পরমাণু অবস্থাতেই থাকবে

iii. নতুন শক্তিস্তর যুক্ত হবে

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

নিচের ইলেকট্রন বিন্যাস দেখে ১৫৩ ও ১৫৪নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

১৫৩. মৌলটিকে কী বলা হয়? (অনুধাবন)

[ক] প্রাকৃতিক গ্যাস

[খ] হ্যালোজেন গ্যাস

✅ নিষ্ক্রিয় গ্যাস

[ঘ] সক্রিয় গ্যাস

১৫৪. একে নিষ্ক্রিয় গ্যাস বলা হয়- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. কারো সাথে বিক্রিয়া করে না বলে

ii. স্থায়ী ইলেকট্রনিক কাঠামো অর্জন করে বলে

iii. যোজ্যতাস্তর ইলেকট্রন দ্বারা পূর্ণ থাকে বলে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৫. ৬ অষ্টক ও দুই-এর নিয়ম

🔬 পাঠ সংক্রান্ত গুরুত্বপূর্ণ তথ্যাবলি

🧪 F, Cl, Br সহ অন্যান্য পরমাণু যৌগের অণু গঠনের সময় এদের নিকটতম নিষ্ক্রিয় গ্যাস নিয়ন, আর্গন, ক্রিপটন ইত্যাদির ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে চায়।

🔬 সাধারণ বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর | ৯ম-১০ম শ্রেণির রসায়ন গাইড | SSC Chemistry Guide

১৫৫. দ্বৈত নিয়মে কোন গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়? (জ্ঞান)

[ক] হাইড্রোজেন

[খ] নাইট্রোজেন

✅ হিলিয়াম

[ঘ] নিয়ন

১৫৬. ক্লোরিন পরমাণু একটি ইলেকট্রন গ্রহণ করলে তার ইলেকট্রন বিন্যাস হয়- (উচ্চতর দক্ষতা)

✅ ২, ৮, ৮

[খ] ২, ৮, ৭

[গ] ২, ৮, ১৮

[ঘ] ২, ৮, ১

১৫৭. কোনো কোনো মৌলের সর্ববহিস্থ কক্ষপথে ৫, ৬ বা ৭টি ইলেকট্রন থাকে। এরা সহজে ৩, ২ বা ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে অষ্টক পূরণ করে, এদের কী বলে? (প্রয়োগ)

✅ অধাতু

[খ] ধাতু

[গ] মৌল

[ঘ] বন্ধন

১৫৮. কোন মৌলটি ইলেকট্রন বর্জন করে দ্বৈত বিন্যাস লাভ করে? (অনুধাবন)

✅ Li

[খ] Na

[গ] O

[ঘ] F

১৫৯. নাইট্রোজেন পরমাণুর অষ্টক পূরণ করার জন্য কয়টি ইলেকট্রন প্রয়োজন? (জ্ঞান)

[ক] ১টি

[খ] ২টি

✅ ৩টি

[ঘ] ৪টি

১৬০. H2 অণু গঠনের সময় এটি কার ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে? (জ্ঞান)

[ক] কার্বনের

✅ হিলিয়ামের

[গ] নিয়নের

[ঘ] অক্সিজেনের

১৬১. সুস্থিত আটটি ইলেকট্রনের সেটকে কী বলে? (জ্ঞান)

✅ অষ্টক

[খ] দ্বৈত

[গ] শেল

[ঘ] কক্ষপথ

১৬২. কোন মৌলটির অষ্টকপূর্ণ? (অনুধাবন)

[ক] Ca

[খ] Sc

[গ] Na

✅ Ar

১৬৩. কোন মৌলটি দ্বৈত সূত্র দ্বারা পূর্ণ? (অনুধাবন)

[ক] Ne

✅ He

[গ] Xe

[ঘ] Rn

১৬৪. কোনটি অষ্টকপূর্ণ নয়? (অনুধাবন)

[ক] Ar

[খ] Kr

✅ Mg

[ঘ] Ne

১৬৫. যৌগ গঠনে কোন মৌল অষ্টক নিয়মের ব্যতিক্রম? (অনুধাবন)

[ক] Na

[খ] Cu

✅ H

[ঘ] K

১৬৬. পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষে সর্বোচ্চ কতটি ইলেকট্রন থাকতে পারে? (জ্ঞান)

[ক] ১টি

[খ] ২টি

[গ] ৬টি

✅ ৮টি

১৬৭. একটি পরমাণু কখন সুস্থিত ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে? (উচ্চতর দক্ষতা)

[ক] যখন যোজ্যতা ইলেকট্রন অপূর্ণ থাকে

✅ যখন বাইরের কক্ষে ইলেকট্রন সংখ্যা ৮ হয়

[গ] যখন ফ অরবিটালে ইলেকট্রন প্রবেশ করে

[ঘ] যখন ইলেকট্রনীয় মতবাদ প্রকাশ পায়

১৬৮. আর্গন নিষ্ক্রিয় মৌলটির ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে চায়- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. Cl ও K

ii. S ও Ca

iii. Na ও Mg

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

[খ] ii

✅ i ও ii

[ঘ] i, ii ও iii

৫. ৭ রাসায়নিক বন্ধন ও রাসায়নিক বন্ধন গঠনের কারণ

🔬 পাঠ সংক্রান্ত গুরুত্বপূর্ণ তথ্যাবলি

🧪 বিভিন্ন মৌল ইলেকট্রন আদান-প্রদান অথবা শেয়ারের মাধ্যমে বন্ধন গঠন করে।

🧪 যে আকর্ষণ বলের মাধ্যমে একটি পরমাণু অন্য পরমাণুর সাথে যুক্ত হয় তাকে রাসায়নিক বন্ধন বলে।

🔬 সাধারণ বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর | ৯ম-১০ম শ্রেণির রসায়ন গাইড | SSC Chemistry Guide

১৬৯. যে আকর্ষণ বলের মাধ্যমে একটি পরমাণু অন্য পরমাণুর সাথে যুক্ত থাকে তাকে কী বলে? (জ্ঞান)

✅ রাসায়নিক বন্ধন

[খ] ভ্যানডার ওয়ালস্ বল

গ ইলেকট্রন আসক্তি

[ঘ] তড়িৎ ঋণাত্মকতা

১৭০. রাসায়নিক বন্ধন বলা হয়- (অনুধাবন)

[ক] যে শক্তির বলে পদার্থসমূহ পরস্পরের সাথে যুক্ত থাকে

[খ] যে শক্তির বলে ধাতুসমূহ পরস্পরের সাথে যুক্ত থাকে

[গ] যে শক্তির বলে প্রোটন ও নিউট্রন পরস্পরের সাথে যুক্ত থাকে

✅ যে শক্তির বলে অণুতে পরমাণুগুলো পরস্পরের সাথে যুক্ত থাকে

১৭১. সোডিয়াম এবং ফ্লোরিন একে অন্যের সাথে বন্ধনে আবদ্ধ হয়ে কী যৌগ তৈরি করে? (অনুধাবন)

[ক] Na2F

[খ] Na + F

[গ] Na F2

✅ NaF

১৭২. Na, Ca, K, Cl, Mg পরমাণুসমূহের মধ্যে কোনগুলো বন্ধন গঠনের পর আর্গনের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করবে? (উচ্চতর দক্ষতা)

[ক] Na, K, Cl

✅ Ca, K, Cl

[গ] Ca, Mg, Cl

[ঘ] Ca, Cl, Na

১৭৩. মৌলের রাসায়নিক বন্ধন গঠনের মূল কারণ কী? (অনুধাবন)

[ক] গতিশীলতা অর্জন

[খ] স্থৈতিক শক্তি লাভ

✅ স্থিতিশীলতা অর্জন

[ঘ] আকর্ষণ-বিকর্ষণ

১৭৪. কোন পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে যোজ্যতা স্তরে অষ্টক লাভ করে? (অনুধাবন)

✅ F

[খ] Li

[গ] Na

[ঘ] Ca

১৭৫. কোন পরমাণু ইলেকট্রন বর্জন করে যোজ্যতা স্তরে অষ্টক লাভ করে? (অনুধাবন)

[ক] O

[খ] F

✅ Na

[ঘ] H

১৭৬. দুটি হাইড্রোজেন পরমাণু ১টি করে ইলেকট্রন শেয়ার করে গঠন করে- (অনুধাবন)

[ক] H+ আয়ন

[খ] H পরমাণু

✅ H2 অণু

[ঘ] H– আয়ন

১৭৭. রাসায়নিক বন্ধন গঠনে অংশগ্রহণ করে- (অনুধাবন)

✅ যোজ্যতা ইলেকট্রন

[খ] K শেলের ইলেকট্রন

[গ] নিউক্লিয়াসের প্রোটন

[ঘ] L শেলের ইলেকট্রন

১৭৮. প্রতিটি পরমাণুর কী লক্ষ্য থাকে? (উচ্চতর দক্ষতা)

[ক] অষ্টক নিয়ম মেনে চলা

✅ নিকটবর্তী নিষ্ক্রিয় মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করা

[গ] ত্রয়ী নিয়ম মেনে চলা

[ঘ] দুই-এর নিয়ম মেনে চলা

১৭৯. কত পারমাণবিক সংখ্যাবিশিষ্ট মৌলসমূহ বন্ধন গঠনকালে সহজেই দুই বা অষ্টক নিয়ম মেনে চলে? (জ্ঞান)

✅ ১ থেকে ১৭

[খ] ১০ থেকে ২৭

[গ] ৫ থেকে ১৫

[ঘ] ১২ থেকে ২০

১৮০. তৃতীয় শক্তিস্তর সর্বোচ্চ কতটি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে? (জ্ঞান)

[ক] ৮টি

✅ ১৮টি

[গ] ২৮টি

[ঘ] ৩৮টি

১৮১. রাসায়নিক বন্ধন গঠনের মূল কারণ- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. স্থিতিশীল ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের প্রবণতা

ii. মৌলসমূহের অন্য মৌলের প্রতি আকর্ষণ

iii. নতুন কিছু অর্জনের প্রবণতা

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i

[খ] ii

[গ] i ও ii

[ঘ] i ও iii

নিচের ইলেকট্রন বিন্যাসটি লক্ষ করে ১৮২ ও ১৮৩নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

১৮২. মৌলটিকে কী বলা হয়? (অনুধাবন)

[ক] প্রাকৃতিক গ্যাস

[খ] কৃত্রিম গ্যাস

✅ নিষ্ক্রিয় গ্যাস

[ঘ] সক্রিয় গ্যাস

১৮৩. একে উক্ত গ্যাস বলা হয় কারণ- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. এর সর্বশেষ স্তর অষ্টক দ্বারা পূর্ণ

ii. এটি বিক্রিয়ায় নিষ্ক্রিয় থাকে

iii. সহজেই ধাতুর সাথে বিক্রিয়া করে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

[খ] ii

[গ] iii

✅ i ও ii

৫. ৮ ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন

🔬 পাঠ সংক্রান্ত গুরুত্বপূর্ণ তথ্যাবলি

🧪 ধনাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুকে ক্যাটায়ন বলে।

🧪 ঋণাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুকে অ্যানায়ন বলে।

🧪 স্বাভাবিক অবস্থায় পরমাণুতে ইলেকট্রন ও প্রোটন সংখ্যা সমান থাকে।

🧪 একটি ইলেকট্রন গ্রহণের কারণে পরমাণুতে ঋণাত্মক চার্জের পরিমাণ এক একক বেড়ে যায়। তখন এটি একটি একক ঋণাত্মক চার্জযুক্ত আয়নে পরিণত হয়। একে অ্যানায়ন বলে।

🔬 সাধারণ বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর | ৯ম-১০ম শ্রেণির রসায়ন গাইড | SSC Chemistry Guide

১৮৪. ক্যাটায়ন কী? (অনুধাবন)

✅ ধনাত্মক আয়ন

[খ] ঋণাত্মক আয়ন

[গ] ধনাত্মক তড়িৎদ্বার

[ঘ] ঋণাত্মক তড়িৎদ্বার

১৮৫. ধনাত্মক আধানযুক্ত পরমাণুকে কী বলে? (জ্ঞান)

✅ ক্যাটায়ন

[খ] অ্যানায়ন

[গ] যোজনী

[ঘ] গ্যাস

১৮৬. চার্জযুক্ত পরমাণু বা পরমাণু গুচ্ছকে কী বলা হয়? (জ্ঞান)

ক ইলেকট্রন

[খ] প্রোটন

গ ধাতু

✅ আয়ন

১৮৭. ক্যাটায়ন গঠিত হয় কোন ধরনের রাসায়নিক বন্ধনে? (অনুধাবন)

[ক] সমযোজী

[খ] ধাতব

[গ] হাইড্রোজেন

✅ আয়নিক

১৮৮. কোনটি ক্যাটায়ন? (অনুধাবন)

[ক] Na

✅ Na+

[গ] Cl

[ঘ] Cl–

১৮৯. ম্যাগনেসিয়াম ও ক্লোরিনের বিক্রিয়ায় ক্লোরিন কী করে? (প্রয়োগ)

[ক] ইলেকট্রন শেয়ার করে

✅ ইলেকট্রন গ্রহণ করে

[গ] ইলেকট্রন ত্যাগ করে

[ঘ] ইলেকট্রন অপরিবর্তিত থাকে

১৯০. ক্লোরিনের যোজ্যতাস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা কত? (জ্ঞান)

[ক] ৬

✅ ৭

[গ] ৮

[ঘ] ৯

১৯১. 3517Cl স্থিতিশীল হতে কয়টি ইলেকট্রন প্রয়োজন? (অনুধাবন)

✅ ১

[খ] ২

[গ] ৩

[ঘ] ৪

১৯২. পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন ত্যাগ করে কিসে পরিণত হয়? (জ্ঞান)

[ক] অ্যানোডে

[খ] আয়নে

✅ ক্যাটায়নে

[ঘ] অ্যানায়নে

১৯৩. কীভাবে Na নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে? (উচ্চতর দক্ষতা)

[ক] ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে

[খ] ২টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে

[গ] ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে

✅ ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে

১৯৪. কীভাবে Cl আর্গনের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে? (উচ্চতর দক্ষতা)

✅ ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে

[খ] ২টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে

[গ] ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে

[ঘ] ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে

১৯৫. পরমাণু এক বা একাধিক ইলেকট্রন গ্রহণ করে কিসে পরিণত হয়? (জ্ঞান)

[ক] ক্যাটায়নে

✅ অ্যানায়নে

[গ] অ্যানোডে

[ঘ] ক্যাথোডে

১৯৬. ইলেকট্রন গ্রহণ করে X ও বর্জন করে Y পরমাণু। X ও Y কী ধরনের পরমাণু? (উচ্চতর দক্ষতা)

[ক] X = ধাতু, Y = অধাতু

[খ] X = অধাতু, Y = আয়ন

[গ] X = ধাতু, Y = আয়ন

✅ X = অধাতু, Y = ধাতু

১৯৭. অ্যানায়ন গঠন করতে পারে পর্যায় সারণির কোন গ্রুপের মৌল? (জ্ঞান)

✅ গ্রুপ ১৬ ও ১৭

[খ] গ্রুপ ১ ও ৩

[গ] গ্রুপ ৬ ও ৭

[ঘ] গ্রুপ ১ ও ১৮

১৯৮. ক্যাটায়ন গঠন করতে পারে পর্যায় সারণির কোন গ্রুপের মৌল? (জ্ঞান)

[ক] গ্রুপ ১৬ ও ১৭

✅ গ্রুপ ১ ও ২

[গ] গ্রুপ ৬ ও ৭

[ঘ] গ্রুপ ৯ ও ১০

১৯৯. Na এর ইলেকট্রন বিন্যাস ২, ৮, ১ আর Na+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস- (প্রয়োগ)

[ক] ২, ৮, ১

✅ ২, ৮

[গ] ২, ৭

[ঘ] ২, ৮, ২

২০০. Cl– এর ইলেকট্রন বিন্যাস- (প্রয়োগ)

[ক] ২, ৮

[খ] ২, ৮, ৭

✅ ২, ৮, ৮

[ঘ] ২, ৮, ২

২০১. সোডিয়াম ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে আর ক্লোরিন ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে কোন নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে? (অনুধাবন)

[ক] নিয়ন

[খ] জেনন

[গ] হিলিয়াম

✅ আর্গন

২০২. ক্যাটায়নের উদাহরণ- (অনুধাবন)

i. Na+, K+

ii. Mg++, Ca++

iii. Cl–, Br–

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

✅ i ও ii

[গ] i ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

২০৩. অ্যানায়নের উদাহরণ- (অনুধাবন)

i. Na+, K+

ii. Cl–, Br–

iii. O–2, S–2

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

[খ] i ও ii

[গ] i ও iii

✅ ii ও iii

২০৪. ক্লোরিন আর্গনের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে- (প্রয়োগ)

i. এর শেষ শক্তিস্তরে ১টি ইলেকট্রন গ্রহণের দ্বারা

ii. ঋণাত্মক আধানযুক্ত ক্লোরাইড আয়ন গঠনের দ্বারা

iii. ২, ৮, ৮ ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জনের দ্বারা

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

🔬 নিচের অনুচ্ছেদটি পড় এবং ২০৫ ও ২০৬নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

ধনাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুকে ক্যাটায়ন বলে আর ঋণাত্মক চার্জযুক্ত পরমাণুকে অ্যানায়ন বলে।

২০৫. Na এর ইলেকট্রন বিন্যাস ২, ৮, ১। এটি সর্বশেষ শক্তিস্তর থেকে ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে নিয়নের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে চায়। এতে পরমাণুটি পরিণত হয়- (প্রয়োগ)

✅ ক্যাটায়নে

[খ] অ্যানায়নে

[গ] ক্যাটায়নে বা অ্যানায়নে

[ঘ] যৌগমূলকে

২০৬. অ্যানায়ন গঠন করে- (অনুধাবন)

i. F ও O

ii. Na ও Mg

iii. Cl ও S

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

✅ i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

🔬 নিচের অনুচ্ছেদটি পড় এবং ২০৭ ও ২০৮নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

NaCl যৌগ তৈরির সময় Na পরমাণু ১টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে Na+-এ পরিণত হয়। আর Cl পরমাণু ত্যাগকৃত ঐ ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে Cl-এ পরিণত হয়।

২০৭. এখানে কী ধরনের বন্ধন সৃষ্টি হয়? (প্রয়োগ)

✅ আয়নিক

[খ] সমযোজী

[গ] ধাতব

[ঘ] হাইড্রোজেন

২০৮. Cl পরমাণু ইলেকট্রন গ্রহণ করে- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. অ্যানায়নে পরিণত হয়

ii. যোজ্যতাস্তর পূর্ণ করে

iii. আর্গনের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৫. ৯ আয়নিক বন্ধন

🔬 পাঠ সংক্রান্ত গুরুত্বপূর্ণ তথ্যাবলি

🧪 আয়নিক বন্ধনে একটি স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল কাজ করে।

🧪 ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন কাছাকাছি এসে আয়নিক বন্ধন গঠন করে।

🧪 ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়ন দ্বারা গঠিত হয় আয়নিক বন্ধন।

🧪 দুটি ভিন্নধর্মী পরমাণুর মাধ্যমে গঠিত হয় আয়নিক যৌগ।

🧪 আয়নিক বন্ধনে আবদ্ধ মৌলসমূহ বন্ধন গঠনকালে দুই-এর নীতি ও অষ্টক নীতি অনুসরণ করে।

🔬 সাধারণ বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর | ৯ম-১০ম শ্রেণির রসায়ন গাইড | SSC Chemistry Guide

২০৯. Ca2+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস কোনটি? (অনুধাবন)

[ক] ২, ৮, ১

✅ ২, ৮, ৮

[গ] ২, ৮, ৮, ২

[ঘ] ২, ৮, ১৮, ২

২১০. কোনটি আয়নিক যৌগ? (অনুধাবন)

✅ MgO

[খ] NH3

[গ] CH4

[ঘ] H2O

২১১. কোনটি আয়নিক যৌগ? (অনুধাবন)

✅ AlCl3

[খ] PCl3

[গ] H2S

[ঘ] NH3

২১২. কোনটি আয়নিক যৌগ? (অনুধাবন)

[ক] CHI

[খ] H2O

✅ NaCl

[ঘ] CH4

২১৩. সোডিয়ামের একটি ইলেকট্রন ত্যাগ করলে কী হয়? (অনুধাবন)

✅ ধনাত্মক আধানযুক্ত Na+ আয়নের উৎপত্তি হয়

[খ] ঋণাত্মক আধানযুক্ত Na– আয়নের উৎপত্তি হয়

[গ] নিরপেক্ষ আয়নে পরিণত হয়

[ঘ] অধাতুতে পরিণত হয়

২১৪. ক্লোরিনের সর্বশেষ কক্ষপথে কয়টি ইলেকট্রন আছে? (জ্ঞান)

[ক] ২ টি

✅ ৭ টি

[গ] ৮ টি

[ঘ] ১৮ টি

২১৫. সোডিয়াম ধাতুর শেষ কক্ষপথে কয়টি ইলেকট্রন আছে? (জ্ঞান)

✅ ১টি

[খ] ৩টি

[গ] ৪টি

[ঘ] ৫টি

২১৬. ম্যাগনেসিয়াম পরমাণু কয়টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে? (জ্ঞান)

✅ ২টি

[খ] ৩টি

[গ] ৫টি

[ঘ] ৬টি

২১৭. সোডিয়াম পরমাণুর ক্ষেত্রে কোন চিত্রটি সঠিক? (অনুধাবন)

২১৮. যৌগ গঠনের সময় ক্যালসিয়ামের চার্জ হবে- (অনুধাবন)

[ক] +1

[খ] -1

✅ + 2

[ঘ] -2

২১৯. ধাতব ও অধাতব পরমাণুসমূহ আবদ্ধ থাকে- (অনুধাবন)

[ক] যোজ্যতা দ্বারা

[খ] সমযোজী বন্ধন দ্বারা

✅ আয়নিক বন্ধন দ্বারা

[ঘ] আয়ন দ্বারা

২২০. ম্যাগনেসিয়ামের পারমাণবিক সংখ্যা কত? (জ্ঞান)

[ক] ১০

✅ ১২

[গ] ২৪

[ঘ] ৩৬

২২১. ম্যাগনেসিয়াম ২টি ইলেকট্রন ত্যাগ করলে কী হয়? (অনুধাবন)

✅ Mg2+ আয়নের সৃষ্টি হয়

[খ] Mg+ আয়নের সৃষ্টি হয়

[গ] Mg–২ আয়নের সৃষ্টি হয়

[ঘ] Mg পরমাণুর সৃষ্টি হয়

২২২. Ca + Cl2 → CaCl2 বিক্রিয়ায় কোন ধরনের যৌগ উৎপন্ন হবে? (প্রয়োগ)

[ক] সমযোজী যৌগ

✅ আয়নিক যৌগ

[গ] এসিড

[ঘ] ক্ষারক

২২৩. 2Na + Cl2 → 2NaCl বিক্রিয়ায় কোনটি ঘটবে? (অনুধাবন)

✅ সোডিয়াম ও ক্লোরিন আয়নিক বন্ধন দ্বারা যুক্ত হবে

[খ] সোডিয়াম ও ক্লোরিন সমযোজী বন্ধন দ্বারা যুক্ত হবে

[গ] প্রতিটি Na পরমাণু ২টি করে ইলেকট্রন ত্যাগ করবে

[ঘ] প্রতিটি Cl পরমাণু ২টি করে ইলেকট্রন গ্রহণ করবে

২২৪. উপরের বিক্রিয়ার উৎপাদের নাম, সংকেত ও প্রকৃতি কোনটি? (উচ্চতর দক্ষতা)

উৎপাদের নামসংকেতপ্রকৃতি

✅আর্গনArনিষ্ক্রিয়

[খ] নিয়নNeসক্রিয়

[গ] নাইট্রোজেনNমৌল

[ঘ] ক্লোরিনClসক্রিয়

২২৫. কোনটি একযোজী ক্যাটায়ন? (অনুধাবন)

২২৬. LiF কী ধরনের যৌগ? (জ্ঞান)

✅ আয়নিক

[খ] সমযোজী

[গ] ধাতব

[ঘ] তেজস্ক্রিয়

২২৭. লিথিয়াম পরমাণুর ক্যাটায়ন কোনটি? (অনুধাবন)

[ক] Li

✅ Li+

[গ] Li++

[ঘ] Li3–

২২৮. ইলেকট্রন ত্যাগ করে ক্যাটায়ন সৃষ্টিকারী মৌলটির প্রকৃতি কোনটি? (অনুধাবন

✅ ধাতু

[খ] অধাতু

[গ] অপধাতু

[ঘ] নিষ্ক্রিয়

২২৯. আয়নিক ও সমযোজী উভয় যৌগ গঠন করে কোনটি? (অনুধাবন)

[ক] Na

✅ Al

[গ] K

[ঘ] Mg

২৩০. কোন ধাতুটি তিনটি ইলেকট্রন ত্যাগ করে আয়নিক যৌগ গঠন করে? (অনুধাবন)

[ক] B

✅ Al

[গ] Ga

[ঘ] Na

২৩১. কার্বন আয়নিক যৌগ গঠন করে না কেন? (উচ্চতর দক্ষতা)

ক যোজ্যতা ইলেকট্রন পূর্ণ

✅ ইলেকট্রন দান বা গ্রহণে অধিক শক্তি প্রয়োজন

[গ] বন্ধন ভাঙতে অল্প শক্তি প্রয়োজন

[ঘ] স্বাভাবিক অবস্থায় তরল

২৩২. গ্রুপ-2 এর মৌল X এবং গ্রুপ-1৬ এর মৌল Y এর মধ্যে গঠিত যৌগ কোনটি? (প্রয়োগ)

✅ XY

[খ] XY2

[গ] X2Y

[ঘ] X3Y

২৩৩. ধাতু ও অধাতুর মধ্যে রাসায়নিক বিক্রিয়ার ফলে যে যৌগ গঠিত হয় তাকে কী বলে? (জ্ঞান)

[ক] অজৈব যৌগ

[খ] জৈব যৌগ

✅ আয়নিক যৌগ

[ঘ] সমযোজী যৌগ

২৩৪. একটি মৌল K এর বহিঃস্তরের ইলেকট্রনীয় কাঠামো নিম্নরূপ হলে K2O কী ধরনের যৌগ?

K. . . . . . . . 3s23p64s1 এবং O. . . . . 2s22p4 (উচ্চতর দক্ষতা)

✅ আয়নিক

[খ] সমযোজী

[গ] ধাতব

[ঘ] সন্নিবেশ

২৩৫. উপরের মৌলদ্বয়ে কী বন্ধন দ্বারা যৌগ গঠিত হবে? (অনুধাবন)

✅ আয়নিক

[খ] সমযোজী

[গ] ধাতব

[ঘ] সন্নিবেশ

২৩৬. LiF যৌগে Li যোজ্যতা স্তরে ১টি ইলেকট্রন বর্জন করে He-এর স্থায়ী বিন্যাস লাভ করে, আর F যোজ্যতা স্তরে ১টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে কোন নিষ্ক্রিয় গ্যাসের স্থায়ী বিন্যাস লাভ করে? (প্রয়োগ)

[ক] He

[খ] Ar

[গ] Kr

✅ Ne

২৩৭. ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে ক্যাটায়ন ও অ্যানায়ন কী ধরনের বন্ধন সৃষ্টি করে? (জ্ঞান)

[ক] ধাতব

[খ] সমযোজী

[গ] সন্নিবেশ সমযোজী

✅ আয়নিক

২৩৮. আয়নিক বন্ধন সাধারণত পর্যায় সারণির গ্রুপ ১ ও ২ এর সাথে গ্রুপ - এর মধ্যে ঘটে থাকে। এখানে শূন্যস্থানে কী বসবে? (প্রয়োগ)

[ক] ৪ ও ৫

[খ] ৮ ও ৯

✅ ১৬ ও ১৭

[ঘ] ১২ ও ১৩

২৩৯. Na ও Cl মিলে NaCl গঠনকালে- (অনুধাবন)

i. Na ইলেকট্রন বর্জন করে

ii. Cl ইলেকট্রন গ্রহণ করে

iii. উভয়েই আয়নিক বন্ধনে গঠন করে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

২৪০. ক্লোরিনের ইলেকট্রন বিন্যাস- (অনুধাবন)

i. ২, ৮, ৭

ii. ১ং২ ২ং২ ২ঢ়৬ ৩ং২ ৩ঢ়৬

iii.

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

✅ i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

২৪১. আয়নিক যৌগ হলো- (অনুধাবন)

i. MgO

ii. CaCl2

iii. NH3

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

২৪২. Mg2+ এর ইলেকট্রন বিন্যাস- (অনুধাবন)

i. ২, ৮

ii. ২, ৮, ২

iii. Ne এর বিন্যাস

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

✅ i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

২৪৩. NaCl আয়নিক বন্ধন গঠনকালে- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. Na ক্যাটায়নে ও Cl অ্যানায়নে পরিণত হয়

ii. ধাতু ইলেকট্রন গ্রহণ করে, অধাতু ইলেকট্রন বর্জন করে

iii. পর্যায় সারণির ৩য় পর্যায়ে গ্রুপ ১ এর সাথে গ্রুপ ১৭ বন্ধনে আবদ্ধ হয়

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

✅ i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

২৪৪. LiF যৌগ গঠন প্রক্রিয়ায়- (প্রয়োগ)

i. Li ইলেকট্রন ত্যাগ করে Li+ -এ পরিণত হয়

ii. F ইলেকট্রন গ্রহণ করে F- -এ পরিণত হয়

iii. Li পরমাণু He-এর এবং F পরমাণু Ar এর ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] ii ও iii

[গ] i ও iii

✅ i, ii ও iii

নিচের চিত্রটি লক্ষ করে ২৪৫ ও ২৪৬নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

২৪৫. চিত্রে কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস দেখানো হয়েছে?

✅ সোডিয়াম

[খ] ম্যাগনেসিয়াম(প্রয়োগ)

[গ] ক্যালসিয়াম

[ঘ] অ্যালুমিনিয়াম

২৪৬. চিত্রের মৌলটি যৌগ গঠনের সময়- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. গ্রুপ ১৬ ও ১৭-এর অধাতুকে বেছে নেয়

ii. আয়নিক বন্ধনে আবদ্ধ হয়

iii. সন্নিবেশ সমযোজী যৌগ গঠন করে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

[খ] ii

✅ i ও ii

[ঘ] i, ii ও iii

উপরের চিত্রটি ব্যবহার করে ২৪৭-2৪৯নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

২৪৭. উৎপন্ন যৌগে কোন ধরনের বন্ধন সৃষ্টি হয়েছে? (অনুধাবন)

[ক] ধাতব বন্ধন

✅ আয়নিক বন্ধন

[গ] সমযোজী বন্ধন

[ঘ] সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধন

২৪৮. উৎপন্ন Z যৌগটির নাম কী? (প্রয়োগ)

[ক] MgCl2

[খ] CaCl2

✅ NaCl

[ঘ] FeCl2

২৪৯. X = C, Y = H হলে বিক্রিয়ার ফলে উৎপন্ন যৌগের বন্ধন প্রকৃতি কী হবে? (উচ্চতর দক্ষতা)

[ক] সন্নিবেশ সমযোজী

[খ] আয়নিক

✅ সমযোজী

[ঘ] ধাতব

নিচের চিত্র থেকে ২৫০ ও ২৫১নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

২৫০. কোন ধরনের বন্ধন দ্বারা যৌগ গঠিত হবে? (অনুধাবন)

✅ আয়নিক বন্ধন

[খ] সমযোজী বন্ধন

[গ] ধাতব বন্ধন

[ঘ] হাইড্রোজেন বন্ধন

২৫১. চিত্রের মৌলদ্বয় দ্বারা গঠিত যৌগ- (প্রয়োগ)

i. MgCl2

ii. ক্যাটায়ন Mg+2

iii. অ্যানায়ন Cl-

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] ii ও iii

[গ] i ও iii

✅ i, ii ও iii

🔬 নিচের তথ্য থেকে ২৫২ ও ২৫৩ নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

X ও Y এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে ২০ ও ৮।

২৫২. X ও Y মিলে কোন যৌগ উৎপন্ন করবে? (প্রয়োগ)

[ক] CaCl2

[খ] NaCl

✅ CaO

[ঘ] MgO

২৫৩. X ও Y দ্বারা উৎপন্ন যৌগটি- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. আয়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত হবে

ii. X মৌল Ar-এর এবং Y মৌল ঘe-এর ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করবে

iii. স্থির বৈদ্যুতিক আকর্ষণ বল দ্বারা পরস্পর আবদ্ধ থাকবে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] ii ও iii

[গ] i ও iii

✅ i, ii ও iii

নিচের চিত্র থেকে ২৫৪ ও ২৫৫নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

২৫৪. উৎপাদিত যৌগ কোনটি? (প্রয়োগ)

[ক] MgCl2

✅ MgO

[গ] NaCl

[ঘ] MgFe2

২৫৫. উৎপন্ন যৌগ- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. আয়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত হয়

ii. অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে

iii. ধাতুর সাথে অধাতুর সংযোগে ঘটে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] ii ও iii

[গ] i ও iii

✅ i, ii ও iii

নিচের ইলেকট্রন বিন্যাসদ্বয় লক্ষ করে ২৫৬ ও ২৫৭নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

X Y

২৫৬. Y মৌলটির নাম কী? (অনুধাবন)

[ক] Ca

[খ] গধ

✅ Na

[ঘ] Al

২৫৭. X ও Y দ্বারা গঠিত যৌগ- (প্রয়োগ)

i. আয়নিক বন্ধনের মাধ্যমে গঠিত হবে

ii. অষ্টক নীতি অনুসরণ করে

iii. যৌগটি NaCl

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] ii ও iii

[গ] i ও iii

✅ i, ii ও iii

নিচের ইলেকট্রন বিন্যাস থেকে ২৫৮ ও ২৫৯ নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

২৫৮. চিত্রের মৌলটির ল্যাটিন নাম- (অনুধাবন)

[ক] ক্যালসিয়াম

✅ ন্যাট্রিয়াম

[গ] ফেরাস

[ঘ] প্লাম্বাম

২৫৯. মৌলটি সাধারণত যে ধরনের যৌগ গঠন করে- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. ধাতব

ii. আয়নিক

iii. সমযোজী

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] ii ও iii

[গ] i ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৫. ১০ সমযোজী বন্ধন

🔬 পাঠ সংক্রান্ত গুরুত্বপূর্ণ তথ্যাবলি

🧪 সাধারণত দুটি অধাতব পরমাণুর মধ্যে সমযোজী বন্ধন ঘটে থাকে।

🧪 CO2, CH4, NH3 ইত্যাদির অণুসমূহের মধ্যে ভ্যানডার ওয়ালস্ শক্তি নেই বললেই চলে, যার ফলে এরা গ্যাসীয় অবস্থায় একক অণু হিসেবে ঘুরে বেড়ায়।

🔬 সাধারণ বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর | ৯ম-১০ম শ্রেণির রসায়ন গাইড | SSC Chemistry Guide

২৬০. PCl5 যৌগে মুক্তজোড় ইলেকট্রন কয়টি? (প্রয়োগ)

✅ ০

[খ] ১

[গ] ২

[ঘ] ৩

২৬১. সমযোজী যৌগ কোনটি? (অনুধাবন)

[ক] NaCl

[খ] AlCl3

✅ PCl3

[ঘ] MgCl2

২৬২. সমযোজী যৌগের অণুতে- (অনুধাবন)

[ক] ধনাত্মক প্রান্ত থাকে

✅ ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ শক্তি থাকে

[গ] ঋণাত্মক প্রান্ত থাকে

[ঘ] আন্তঃআণবিক শক্তি বেশি থাকে

২৬৩. পানির একটি অণুতে অক্সিজেনের বন্ধন জোড় ইলেকট্রন কয়টি আছে? (প্রয়োগ)

[ক] ১

✅ ২

[গ] ৩

[ঘ] ৪

২৬৪. ভ্যানডার ওয়ালস শক্তি দ্বারা আবদ্ধ থাকে নিচের কোনটি? (অনুধাবন)

✅ H2O

[খ] NaCl

[গ] MgO

[ঘ] MgCl2

২৬৫. সমযোজী বন্ধন সৃষ্টির সময় নাইট্রোজেন পরমাণুর কতগুলো ইলেকট্রন অংশ নেয়? (জ্ঞান)

[ক] ২টি

✅ ৩টি

[গ] ৪টি

[ঘ] ৫টি

২৬৬. কোন যৌগটি সমযোজী যৌগ? (অনুধাবন)

[ক] MgO

[খ] NaI

✅ NH3

[ঘ] CaS

২৬৭. একটি বস্তু সাধারণ তাপমাত্রায় তরল পদার্থ, তবে বিদ্যুৎ পরিবাহী নয়; এতে কোন ধরনের বন্ধন বিদ্যমান? (অনুধাবন)

✅ সমযোজী

[খ] আয়নিক

[গ] ধাতব

[ঘ] সিগমা বন্ধন

২৬৮. সমযোজী বন্ধন সৃষ্টির সময় ক্লোরিনের কতটি পরমাণু অংশ নেয়? (জ্ঞান)

✅ ১টি

[খ] ২টি

[গ] ৩টি

[ঘ] ৪টি

২৬৯. কোন মৌলটি শুধুমাত্র সমযোজী যৌগ গঠন করে? (অনুধাবন)

[ক] সোডিয়াম

[খ] ম্যাগনেসিয়াম

[গ] অক্সিজেন

✅ কার্বন

২৭০. কোন অধাতুটি বিদ্যুৎ পরিবহন করে? (অনুধাবন)

[ক] O

[খ] N

✅ C

[ঘ] P

২৭১. HCl অণুতে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সংখ্যা কত? (প্রয়োগ)

✅ ১

[খ] ২

[গ] ৩

[ঘ] ৪

২৭২. মিথেন অণুতে মুক্ত জোড় ইলেকট্রন কতটি? (প্রয়োগ)

✅ ০

[খ] ২

[গ] ৪

[ঘ] ৬

২৭৩. কোন সমযোজী যৌগের অণু কম তাপমাত্রায় তরল অবস্থায় থাকে? (জ্ঞান)

[ক] CO2

[খ] NH3

✅ C2H5OH

[ঘ] I2

২৭৪. হাইড্রোজেন নিষ্ক্রিয় গ্যাসের কোন বিন্যাস লাভ করে? (অনুধাবন)

✅ দুই-এর

[খ] ষষ্টক

[গ] অষ্টক

[ঘ] অষ্টাদশক

২৭৫. PH3 বন্ধন গঠনের পর প্রতিটি অণুতে কতটি মুক্ত জোড় ইলেকট্রন রয়েছে? (প্রয়োগ)

✅ ০

[খ] ১

[গ] ২

[ঘ] ৩

২৭৬. সমযোজী বন্ধন সৃষ্টি হয় কাদের মধ্যে? (অনুধাবন)

[ক] ধাতু ও অধাতুর মধ্যে

✅ অধাতু ও অধাতুর মধ্যে

[গ] ধাতু ও ধাতুর মধ্যে

[ঘ] ধাতু ও উপধাতুর মধ্যে

২৭৭. সমযোজী বন্ধনের শেয়ারকৃত ইলেকট্রন জোড়কে কী বলা হয়? (জ্ঞান)

[ক] বন্ধন ইলেকট্রন

[খ] সমযোজী ইলেকট্রন

✅ বন্ধন জোড় ইলেকট্রন

[ঘ] মুক্ত জোড় ইলেকট্রন

২৭৮. অ্যামোনিয়াম অণু গঠনে নাইট্রোজেনের কতটি মুক্ত জোড় ইলেকট্রন আছে? (প্রয়োগ)

✅ ১টি

[খ] ২টি

[গ] ৩টি

[ঘ] ৪টি

২৭৯. ফ্লোরিন ও অক্সিজেন মিলে কোন যৌগটি উৎপন্ন হবে? (প্রয়োগ)

[ক] FO

✅ F2O

[গ] FO2

[ঘ] F2O7

২৮০. HCl অণুতে কীরূপ বন্ধন রয়েছে? (অনুধাবন)

✅ সমযোজী

[খ] আয়নিক

[গ] সন্নিবেশ

[ঘ] ধাতব

২৮১. পানির একটি অণুতে কয়টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন আছে? (অনুধাবন)

✅ ১

[খ] ২

[গ] ৩

[ঘ] ৪

২৮২. কার্বনের যোজ্যতাস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা কত? (জ্ঞান)

[ক] ৩

✅ ৪

[গ] ৫

[ঘ] ৬

২৮৩. নাইট্রোজেনের যোজ্যতাস্তরে ইলেকট্রন সংখ্যা কত? (জ্ঞান)

[ক] ৪

✅ ৫

[গ] ৬

[ঘ] ৭

২৮৪. একটি অক্সিজেন কতটি হাইড্রোজেনের সাথে ইলেকট্রন শেয়ার করে পানির অণু গঠন করে? (জ্ঞান)

[ক] ১টি

✅ ২টি

[গ] ৩টি

[ঘ] ৪টি

২৮৫. একটি অক্সিজেন অণুতে দুটি অক্সিজেন পরমাণু কোন বন্ধনের মাধ্যমে আবদ্ধ থাকে? (জ্ঞান)

[ক] আয়নিক

[খ] ধাতব

✅ সমযোজী

[ঘ] সন্নিবেশ

২৮৬. সমযোজী যৌগের অণুসমূহ কী বিশেষ শক্তি দ্বারা পরস্পরের প্রতি আকৃষ্ট থাকে? (জ্ঞান)

✅ ভ্যানডার ওয়ালস শক্তি

[খ] আন্তঃআণবিক শক্তি

[গ] স্থির বৈদ্যুতিক শক্তি

[ঘ] চৌম্বকীয় শক্তি

২৮৭. অধাতু ইলেকট্রন গ্রহণ করে কোন ধরনের বন্ধনে? (অনুধাবন)

✅ আয়নিক বন্ধনে

[খ] সমযোজী বন্ধনে

[গ] ধাতব বন্ধনে

[ঘ] হাইড্রোজেন বন্ধনে

২৮৮. সমযোজী বন্ধনে শেয়ারকৃত ইলেকট্রনকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে কী বলে? (জ্ঞান)

[ক] আয়নীকরণ শক্তি

[খ] ইলেকট্রন আসক্তি

[গ] ল্যাটিস শক্তি

✅ তড়িৎ ঋণাত্মকতা

২৮৯. অধাতু-অধাতুর মধ্যকার বন্ধন কোনটি? (জ্ঞান)

[ক] আয়নিক

✅ সমযোজী

[গ] ধাতব

[ঘ] হাইড্রোজেন

২৯০. কোন মৌলটির ক্ষেত্রে ইলেকট্রন ত্যাগ করা সহজ? (অনুধাবন)

✅ Na

[খ] C

[গ] O

[ঘ] F

২৯১. কঠিন সমযোজী যৌগ কোনটি? (অনুধাবন)

[ক] CO2

[খ] H2O

[গ] C2H5OH

✅ I2

২৯২. কোনটির মধ্যে ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণ শক্তি নেই বললেই চলে? (অনুধাবন)

[ক] C2H5OH

[খ] I2

[গ] S8

✅ CH4

২৯৩. কতিপয় মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস হলো : W(2, 6), X(2, 8), Y(2, 8, 1), Z(2, 8, 7) কোন পরমাণু যুগল সমযোজী যৌগ গঠন করবে? (প্রয়োগ)

✅ W-এর দুটি পরমাণু

[খ] X-এর দুটি পরমাণু

[গ] W এবং X এর একটি করে পরমাণু

[ঘ] Y এবং Z এর একটি করে পরমাণু

২৯৪. কার্বন পরমাণুতে কয়টি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন থাকে? (জ্ঞান)

[ক] ১টি

[খ] ২টি

[গ] ৩টি

✅ ৪টি

২৯৫. ইলেকট্রন শেয়ারের মাধ্যমে যে বন্ধন গঠিত হয় তাকে বলে-। (জ্ঞান)

✅ সমযোজী বন্ধন

[খ] আয়নিক বন্ধন

[গ] ধাতব বন্ধন

[ঘ] সন্নিবেশ বন্ধন

২৯৬. বন্ধন জোড় ইলেকট্রন কাকে বলে? (অনুধাবন)

✅ যে ইলেকট্রনগুলো বন্ধনে অংশগ্রহণ করে

[খ] যে ইলেকট্রনগুলো মুক্ত অবস্থায় থাকে

[গ] যে ইলেকট্রনগুলো বন্ধনে অংশগ্রহণ করে না

[ঘ] যে ইলেকট্রনগুলো সর্বশেষ কক্ষপথে থাকে

২৯৭. কোনটি শুধুমাত্র সমযোজী বন্ধন গঠন করে? (অনুধাবন)

[ক] Na

[খ] Cl

✅ C

[ঘ] Mg

২৯৮. কোনটি সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত হয় না? (জ্ঞান)

[ক] CH4

[খ] NH3

[গ] CO2

✅ NaCl

২৯৯. 🔬 নিচের সমীকরণের কোন তথ্যটি সঠিক? (জ্ঞান)

উৎপাদের নামসংকেতবন্ধন

[ক] কার্বন মনোক্সাইডCOসমযোজী

✅কার্বন ডাইঅক্সাইডCO2সমযোজী

[গ] মিথেনCH4সমযোজী

[ঘ] অ্যামোনিয়াNH3সন্নিবেশ

৩০০. কোন সমযোজী যৌগের অণু গ্যাসীয় অবস্থায় একক অণু হিসেবে ঘুরে বেড়ায়? (অনুধাবন)

[ক] H2O

[খ] C2H5OH

[গ] I2

✅ NH3

৩০১. কোনটি সমযোজী যৌগ? (প্রয়োগ)

[ক] NaNO3

✅ HF

[গ] KOH

[ঘ] NH4Cl

৩০২. অধাতু-অধাতু বন্ধন গঠন করার ক্ষেত্রে কী ঘটে? (উচ্চতর দক্ষতা)

[ক] ইলেকট্রন গ্রহণ ও বর্জনের দ্বারা নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে

[খ] ইলেকট্রন ওভারলেপিং দ্বারা নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে

[গ] ইলেকট্রন আদান-প্রদান দ্বারা নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে

✅ ইলেকট্রন শেয়ার দ্বারা নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ হয়

৩০৩. যখন একটি হাইড্রোজেন পরমাণু অপর একটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে যুক্ত হয় তখন কী ঘটে? (উচ্চতর দক্ষতা)

✅ পরমাণুদ্বয় পরস্পর ইলেকট্রন শেয়ার করে হিলিয়ামের স্থায়ী বিন্যাস লাভ করে

[খ] পরমাণুদ্বয় পরস্পর ইলেকট্রন শেয়ার করে নিয়নের বিন্যাস লাভ করে

[গ] পরমাণুদ্বয় পরস্পর ইলেকট্রন গ্রহণ ও বর্জন করে নিয়নের স্থায়ী বিন্যাস লাভ করে

[ঘ] পরমাণুদ্বয় ইলেকট্রন গ্রহণ ও বর্জন করে নিয়নের স্থায়ী বিন্যাস লাভ করে

৩০৪. সমযোজী বন্ধনে গঠিত মৌলিক অণুকে বলে সমযোজী অণু আর যৌগকে বলে- (প্রয়োগ)

[ক] সমযোজী বন্ধন

✅ সমযোজী যৌগ

[গ] ইলেকট্রন বন্ধন

[ঘ] ইলেকট্রনিক যৌগ

৩০৫. Cl (ক্লোরিন) Na (সোডিয়াম) এর কাছ থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করে কিন্তু ঐ (হাইড্রোজেন) এর কাছ থেকে ইলেকট্রন গ্রহণ করে না কেন? (উচ্চতর দক্ষতা)

✅ দুই-এর নীতি অনুসারে ঐ ইলেকট্রন দিতে পারে না বলে

[খ] Cl ধাতর পরমাণু বলে

[গ] H, Cl এর সাথে বন্ধন গঠন করে না বলে

[ঘ] Cl অষ্টক ও H দুই-এর নীতি মেনে চলে বলে

৩০৬. O2 এবং CO2 উভয়েই সমযোজী। এদের মধ্যে পার্থক্য কী? (উচ্চতর দক্ষতা)

[ক] O2 পরমাণু, CO2 অণু

[খ] O2 এ ধাতু-অধাতু বন্ধন কিন্তু CO2-এ ধাতু-অধাতু বন্ধন

✅ O2 মৌল কিন্তু CO2 যৌগ

[ঘ] O2 গ্যাসীয় কিন্তু CO2 কঠিন

৩০৭. সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়- (অনুধাবন)

i. দুটি অধাতব পরমাণুর মধ্যে

ii. এক বা একাধিক ইলেকট্রন যুগল সৃষ্টি হয়ে

iii. ইলেকট্রন গ্রহণ বা বর্জন করে

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৩০৮. সমযোজী যৌগ গঠিত হয়- (অনুধাবন)

i. একই মৌলের পরমাণুর মধ্যে

ii. ধাতু ও অধাতুর মধ্যে

iii. নিকটবর্তী তড়িৎ ঋণাত্মক মানসম্পন্ন মৌলের মধ্যে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

✅ i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৩০৯. CH4 যৌগটির বন্ধনের ক্ষেত্রে- (প্রয়োগ)

i. একটি ধাতু ও একটি অধাতু পরমাণুর মধ্যে বন্ধন গঠিত হয়

ii. যোজ্যতা স্তরে C-এর ৪টি ইলেকট্রন বন্ধন গঠনে অংশ নেয়

iii. ৪টি ঐ পরমাণু ৪টি ইলেকট্রন শেয়ার করে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

✅ ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৩১০. 1X + 1Y → বিক্রিয়াটিতে- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. ইলেকট্রনের শেয়ার ঘটেছে

ii. ভ্যানডার ওয়ালস বল বিদ্যমান

iii. ইলেকট্রন যুগল সৃষ্টি হয়েছে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৩১১. O2 অণুতে- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান

ii. দুটি O পরমাণু ২টি ইলেকট্রন শেয়ার করে

iii. দ্বিবন্ধন দেখা যায়

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

🔬 নিচের উদ্দীপকটি লক্ষ কর এবং ৩১২ ও ৩১৩নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

A, B, C, D চারটি মৌলের পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে ৫, ৯, ১৬, ১৯।

৩১২. মৌলগুলো দ্বারা গঠিত যৌগের মধ্যে অকটেট নিয়মের ব্যতিক্রম- (অনুধাবন)

i. AB3

ii. CB6

iii. D2C

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] ii ও iii

[গ] i ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৩১৩. B, C, D মৌলগুলোর মধ্যে- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. C মৌলটি আয়নিক ও সমযোজী উভয় বন্ধন গঠন করে

ii. B মৌলটি আয়নিক ও সমযোজী উভয় বন্ধন গঠন করে

iii. D মৌলটি আয়নিক ও সমযোজী উভয় বন্ধন গঠন করে

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] ii ও iii

[গ] i ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

নিচের চিত্রটি লক্ষ কর এবং ৩১৪ ও ৩১৫নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

৩১৪. উৎপাদিত যৌগের সংকেত কী? (প্রয়োগ)

[ক] CO2

[খ] HCl

✅ H2O

[ঘ] MgO

৩১৫. চিত্রের যৌগটি- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. গ্যাসীয় অবস্থায় একক অণু হিসেবে ঘুরে বেড়ায়

ii. সমান সংখ্যক বন্ধন জোড় ও মুক্ত জোড় ইলেকট্রন বিশিষ্ট

iii. অষ্টক ও দুই-এর নীতি মেনে গঠিত হয়েছে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

✅ ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

নিচের চিত্র দেখে ৩১৬ ও ৩১৭নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

৩১৬. উৎপাদিত যৌগের নাম- (প্রয়োগ)

[ক] MgO

[খ] H2O

✅ CO2

[ঘ] CH4

৩১৭. চিত্রে- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. সমযোজী বন্ধন গঠিত হয়েছে

ii. ৪টি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন সৃষ্টি হয়েছে

iii. নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়েছে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

নিচের চিত্র থেকে ৩১৮ ও ৩১৯নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

৩১৮. উৎপাদিত যৌগের নাম- (প্রয়োগ)

[ক] H2O

✅ NH3

[গ] NaCl

[ঘ] CO2

৩১৯. উৎপাদিত যৌগ- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত হয়

ii. এতে ৩ টি বন্ধন জোড় এবং ১ টি মুক্ত জোড় ইলেকট্রন আছে

iii. একক অণু হিসেবে ঘুরে বেড়ায়

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

[খ] i ও ii

[গ] i ও iii

✅ i, ii ও iii

নিচের চিত্র দেখে ৩২০ ও ৩২১নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

৩২০. উৎপাদিত যৌগের নাম - (প্রয়োগ)

[ক] H2O

✅ H2S

[গ] HBr

[ঘ] HCl

৩২১. উৎপাদিত যৌগ- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. সমযোজী বন্ধন দ্বারা গঠিত হয়

ii. ২টি বন্ধন জোড় ইলেকট্রন আছে

iii. উভয় পরমাণু সমানভাবে ইলেকট্রন শেয়ার করে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৫. ১১ আয়নিক ও সমযোজী যৌগের বৈশিষ্ট্য

🔬 পাঠ সংক্রান্ত গুরুত্বপূর্ণ তথ্যাবলি

🧪 পানিতে প্রায় সকল আয়নিক যৌগ দ্রবীভূত হয়। অপরদিকে, বেশিরভাগ সমযোজী যৌগ পানিতে দ্রবীভূত হয় না। চিনি ও অ্যালকোহল সমযোজী যৌগ হওয়া সত্তে¡ও পানিতে দ্রবীভূত হয়।

🧪 আয়নিক যৌগ কঠিন অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে না কিন্তু গলিত এবং দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে।

🧪 বিদ্যুৎ পরিবহনের জন্য মুক্ত আয়ন বা ইলেকট্রনের উপস্থিতি এবং তাদের চলাচলের প্রয়োজন হয়। আয়নিক যৌগের কঠিন অবস্থায় তা সম্ভব হয় না কিন্তু গলিত এবং দ্রবীভূত অবস্থায় তা সম্ভব হয়।

🧪 যে সমযোজী যৌগে পোলারিটি সৃষ্টি হয় তাকে পোলার সমযোজী যৌগ বলে।

🧪 পোলার সমযোজী যৌগসমূহ পানিতে দ্রবীভূত হয়।

🔬 সাধারণ বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর | ৯ম-১০ম শ্রেণির রসায়ন গাইড | SSC Chemistry Guide

৩২২. C12H22O11 নিচের কোনটির আণবিক সংকেত? (জ্ঞান)

✅ চিনি

[খ] গ্লুকোজ

[গ] ল্যাকটোজ

[ঘ] ফ্রুক্টোজ

৩২৩. চিনি সমযোজী যৌগ হওয়া সত্তে¡ও পানিতে দ্রবীভূত হয়, কারণ- (অনুধাবন)

[ক] বেশি আন্তঃআণবিক শক্তি

[খ] ভ্যানডার ওয়ালস্ শক্তি

✅ পোলারিটি সৃষ্টি

[ঘ] সঞ্চারণশীল ইলেকট্রন সৃষ্টি

৩২৪. A12O3 এর ভৌত অবস্থা কত তাপমাত্রা পর্যন্ত অপরিবর্তিত থাকে? (জ্ঞান)

✅ ১৫০০°C

[খ] ১২৬৫°C

[গ] ১৬০০°C

[ঘ] ১৭০০°C

৩২৫. সমযোজী বন্ধন বিশিষ্ট যৌগকে কী বলে? (জ্ঞান)

✅ সমযোজী যৌগ

[খ] আয়নিক যৌগ

[গ] মৌলিক যৌগ

[ঘ] ধাতব যৌগ

৩২৬. জৈব দ্রাবকে দ্রবণীয় কোনটি? (অনুধাবন)

[ক] Na

[খ] MgCl2

[গ] K

✅ CCl4

৩২৭. নিচের কোনটি পানিতে দ্রবীভূত হবে? (অনুধাবন)

[ক] CCl4

[খ] CH4

[গ] O2

✅ CaCl2

৩২৮. সমযোজী যৌগসমূহের গলনাংক ও স্ফুটনাংK- (অনুধাবন)

[ক] উচ্চ

✅ নিম্ন

[গ] মাঝামাঝি

[ঘ] খুব উচ্চ

৩২৯. মিথেনের স্ফুটনাংক কত? (জ্ঞান)

✅ -1৮৩°C

[খ] -1৬২°C

[গ] ১০০°C

[ঘ] ১৬২°C

৩৩০. পোলার যৌগ বলে যাদের- (অনুধাবন)

[ক] ধনাত্মক আধান আছে

[খ] ঋণাত্মক আধান আছে

✅ ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আধানযুক্ত প্রান্ত আছে

[ঘ] কোনো প্রকার আধান নেই

৩৩১. একটি যৌগ কঠিন অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবাহী নয়, কিন্তু তরল অবস্থায় ও দ্রবণে বিদ্যুৎ পরিবাহী। এতে কোন ধরনের বন্ধন বিদ্যমান? (জ্ঞান)

[ক] সমযোজী

✅ আয়নিক

[গ] ধাতব

[ঘ] সন্নিবেশ

৩৩২. আয়নিক যৌগের আন্তঃআণবিক শক্তি বেশি কেন? (অনুধাবন)

✅ এতে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্ত থাকে বলে

[খ] এতে ধাতe-অধাতব পরমাণু থাকে বলে

[গ] এতে পর্যায় সারণির বাম ও ডানপাশের মৌল থাকে বলে

[ঘ] এতে ভ্যানডার ওয়ালস্ আকর্ষণ শক্তি বিদ্যমান থাকে বলে

৩৩৩. কোনটির পোলারিটি ধর্ম আছে? (অনুধাবন)

[ক] NaCl

[খ] KCl

[গ] CaCl2

✅ H2O

৩৩৪. চিনির আণবিক সংকেত কোনটি? (জ্ঞান)

[ক] C6H12O6

✅ C12H22O11

[গ] C5H10 O5

[ঘ] C2H5OH

৩৩৫. অধিক তাপমাত্রায় চিনির বর্ণ পরিবর্তন হওয়াকে কী বলে? (জ্ঞান)

[ক] ক্যালোমেল

✅ ক্যারামেল

[গ] করোসান

[ঘ] গলন

৩৩৬. সমযোজী যৌগের অণুসমূহের মধ্যে দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস আকর্ষণশক্তি বিদ্যমান থাকে কেন? (অনুধাবন)

[ক] যৌগের অণুসমূহের গঠন দুর্বল বলে

[খ] যৌগের অণুসমূহে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্ত থাকায়

✅ যৌগের অণুসমূহ নিরপেক্ষ থাকায়

[ঘ] যৌগের অণুসমূহ ধাতব ও অধাতব পরমাণু থাকায়

৩৩৭. আয়নিক যৌগের গলনাংক ও স্ফুটনাংকের প্রকৃতি কীরূপ? (অনুধাবন)

[ক] গলনাংক ও স্ফুটনাংক কম

✅ গলনাংক ও স্ফুটনাংক অত্যধিক

[গ] গলনাংক বেশি কিন্তু স্ফুটনাংক কম

[ঘ] গলনাংক কম কিন্তু স্ফুটনাংক বেশি

৩৩৮. সমযোজী বন্ধনে শেয়ারকৃত ইলেকট্রন নিজের দিকে আকর্ষণ করার ক্ষমতাকে কী বলে? (জ্ঞান)

[ক] তড়িৎ ধনাত্মকতা

✅ তড়িৎ ঋণাত্মকতা

[গ] তড়িৎ নিরপেক্ষতা

[ঘ] পোলারিটি

৩৩৯. নিচের কোন যৌগটি পানিতে অদ্রবণীয়? (অনুধাবন)

[ভি. জে. সরকারি উচ্চ বিদ্যালয়, চুয়াডাঙ্গা]

[ক] NaCl

✅ C6H12O6

[গ] BaCl2

[ঘ] MgCl2

৩৪০. দুটি মৌলের মধ্যে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য থাকলে তাদের শেয়ারকৃত ইলেকট্রনগুলো কীভাবে থাকবে? (জ্ঞান)

[ক] সমান দূরত্বে থাকবে

✅ অধিক তড়িৎ ঋণাত্মকের কাছে থাকবে

[গ] কম ঋণাত্মকের নিকটে থাকবে

[ঘ] অধিক ধনাত্মকের নিকটে থাকবে

৩৪১. দুটি মৌলে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য থাকলে যৌগটির বৈশিষ্ট্য কীরূপ হবে? (অনুধাবন)

[ক] আয়নিক

[খ] ধাতব প্রকৃতির

✅ পোলার

[ঘ] সমযোজী

৩৪২. কোনটি পোলার সমযোজী যৌগ? (অনুধাবন)

[ক] Cl2

[খ] H2

[গ] CH4

✅ H2O

৩৪৩. কোনটি আয়নিক যৌগ? (অনুধাবন)

ক ন্যাপথালিন

[খ] আটা

✅ তুঁতে

[ঘ] তেল

৩৪৪. গ্রাফাইট কেন বিদ্যুৎ পরিবহন করে? (অনুধাবন)

[ক] কার্বনের অন্যতম রূপভেদ বলে

✅ ইলেকট্রন মুক্তভাবে চলাচল করতে পারে বলে

[গ] অন্য মৌলের সাথে কেলাস গঠন করে বলে

[ঘ] সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ থাকে বলে

৩৪৫. পানি সমযোজী যৌগ হওয়া সত্তে¡ও এতে কেন আয়নিক যৌগ দ্রবীভূত হয়? (অনুধাবন)

[ক] যৌগটি অধাতু-অধাতু দ্বারা গঠিত বলে

[খ] যৌগটির তড়িৎ ঋণাত্মকতা বৈশিষ্ট্য আছে বলে

✅ যৌগটির অণু পোলার বলে

[ঘ] যৌগটি দুর্বল বন্ধনে আবদ্ধ থাকে বলে

৩৪৬. H2O সমযোজী যৌগ কিন্তু NaCl আয়নিক যৌগ কেন? (অনুধাবন)

✅ তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্যের কারণে

[খ] ইলেকট্রন আসক্তি সৃষ্টির কারণে

[গ] উচ্চ আয়নীকরণ শক্তির কারণে

[ঘ] তড়িৎ বিভবের পার্থক্যের কারণে

৩৪৭. কোনটির গলনাংক ও স্ফুটনাংক অনেক বেশি? (অনুধাবন)

✅ NaCl

[খ] H2O

[গ] NH3

[ঘ] CH4

৩৪৮. চিনির স্ফুটনাংক নির্ণয় করা বেশ কঠিন কেন? (অনুধাবন)

[ক] কারণ এটি সমযোজী যৌগ

[খ] কারণ এতে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্ত আছে

✅ কারণ গলনের পরই এটি বাদামি থেকে কালো রং ধারণ করে

[ঘ] কারণ এর পোলারিটি ধর্ম আছে

৩৪৯. সমযোজী যৌগের পরমাণুতে তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য হলে কী সৃষ্টি হয়? (জ্ঞান)

✅ পোলারিটি

[খ] কেলাস

[গ] দ্রাব্যতা

[ঘ] পরিবাহিতা

৩৫০. ম্যাগনেসিয়ার সংকেত কোনটি? (জ্ঞান)

[ক] MgCl2

[খ] MgSO4

✅ MgO

[ঘ] Mg(OH)2

৩৫১. কোনটি সমযোজী যৌগ? (অনুধাবন)

[ক] কাপড় কাচা সোডা

[খ] লবণ

[গ] তুঁতে

✅ ময়দা

৩৫২. আয়নিক যৌগের গলনাংক উচ্চ কেন? (উচ্চতর দক্ষতা)

[ক] এরা দানাদার বা স্ফটিক অবস্থায় থাকে বলে

[খ] আয়নসমূহের আকর্ষণ শক্তি বেশি বলে

✅ বিপরীত আধানযুক্ত আয়নের উপস্থিতি

[ঘ] পরমাণু আধানযুক্ত থাকে বলে

৩৫৩. কোন যৌগটি দ্রবণে বা গলিত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে? (অনুধাবন)

✅ NaCl

[খ] CH4

[গ] I2

[ঘ] C6H14

৩৫৪. আয়নিক যৌগ কঠিন অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে না কেন? (অনুধাবন)

[ক] কঠিন অবস্থায় আয়ন সৃষ্টি হয়

✅ মুক্ত ইলেকট্রনের অনুপস্থিতির জন্য

[গ] কঠিন অবস্থায় নিউক্লিয়াস চলতে পারে না

[ঘ] কঠিন অবস্থায় আয়নসমূহ চলাচল করে

৩৫৫. আণবিক ভরের সাথে সমযোজী যৌগের গলনাংক ও স্ফুটনাংকের সম্পর্ক কীরূপ? (উচ্চতর দক্ষতা)

[ক] আণবিক ভর কমলে গলনাংক ও স্ফুটনাংক বাড়ে

[খ] আণবিক ভর বাড়লে গলনাংক ও স্ফুটনাংক কমে

✅ আণবিক ভর বাড়লে গলনাংক ও স্ফুটনাংক বাড়ে

[ঘ] আণবিক ভরের সাথে গলনাংক ও স্ফুটনাংকের কোনো সম্পর্ক নেই

৩৫৬. NaCl উচ্চ গলনাংক বিশিষ্ট কেন? (অনুধাবন)

[ক] আন্তঃআণবিক দূরত্ব অনেক বেশি

✅ বিপরীত আয়নসমূহের মধ্যে আকর্ষণ উচ্চ

[গ] ভ্যানডার ওয়ালস বল বিদ্যমান

[ঘ] ধাতব বন্ধন বিদ্যমান

৩৫৭. চিনি কী ধরনের যৌগ? (জ্ঞান)

[ক] জৈব যৌগ

✅ পোলার সমযোজী যৌগ

[গ] আয়নিক যৌগ

[ঘ] সন্নিবেশ সমযোজী যৌগ

৩৫৮. দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে কোনটি? (অনুধাবন)

[ক] CH4

✅ NaCl

[গ] I2

[ঘ] NH3

৩৫৯. গ্রাফাইটে প্রতিটি কার্বন পরমাণুর কয়টি মুক্ত ইলেকট্রন থাকে? (উচ্চতর দক্ষতা)

[ক] ০

✅ ১

[গ] ২

[ঘ] ৩

৩৬০. হীরকে প্রতিটি কার্বন পরমাণু কয়টি কার্বন পরমাণুর সাথে সমযোজী বন্ধন গঠন করে? (অনুধাবন)

[ক] ১

[খ] ২

[গ] ৩

✅ ৪

৩৬১. দুর্বল ভ্যানডার ওয়ালস্ শক্তি দ্বারা আকৃষ্ট থাকে কোনটি? (অনুধাবন)

[ক] আয়নিক যৌগ

✅ সমযোজী যৌগ

[গ] যৌগমূলক

[ঘ] ধাতব যৌগ

৩৬২. সমযোজী যৌগকে বাষ্পে পরিণত করার সময় কোন বন্ধন ছিন্ন হয়? (অনুধাবন)

[ক] আয়নিক বন্ধন

✅ ভ্যানডার ওয়ালস বন্ধন

[গ] তড়িৎযোজী বন্ধন

[ঘ] পোলার বন্ধন

৩৬৩. স্ফটিক কেলাস আছে- (অনুধাবন)

[ক] আয়নিক যৌগের

✅ সমযোজী যৌগের

[গ] ধাতব যৌগের

[ঘ] অধাতব যৌগের

৩৬৪. আয়নিক যৌগের বৈশিষ্ট্য কোনটি? (অনুধাবন)

[ক] নিম্ন গলনাংক বিশিষ্ট

✅ এরা সকলেই পানিতে দ্রবণীয়

[গ] এরা বিদ্যুৎ অপরিবাহী

[ঘ] এরা জলীয় দ্রবণে আয়নিত হয় না

৩৬৫. চিনি পানিতে দ্রবীভূত হয় কেন? (অনুধাবন)

[ক] চিনি জৈব যৌগ

✅ চিনির পোলারিটি ধর্ম আছে

[গ] চিনি আয়নিক যৌগ

[ঘ] চিনি অপোলার সমযোজী যৌগ

৩৬৬. সমযোজী যৌগসমূহের মধ্যে ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়ন থাকে না বলে- (অনুধাবন)

[ক] সমযোজী যৌগসমূহ বিদ্যুৎ পরিবাহী হয়

[খ] সমযোজী যৌগসমূহ তরল হয়

[গ] সমযোজী যৌগসমূহ কঠিন হয়

✅ সমযোজী যৌগসমূহ বিদ্যুৎ অপরিবাহী হয়

৩৬৭. কোন যৌগের স্ফটিক কেলাস আছে? (অনুধাবন)

[ক] NaCl

[খ] CH4

✅ SiO2

[ঘ] C2H5OH

৩৬৮. কেলাস অবস্থায় সমযোজী যৌগসমূn- (অনুধাবন)

✅ উচ্চ গলনাংক ও স্ফুটনাংকবিশিষ্ট

[খ] নিম্ন গলনাংক ও স্ফুটনাংকবিশিষ্ট

[গ] উচ্চ গলনাংক ও নিম্ন স্ফুটনাংকবিশিষ্ট

[ঘ] নিম্ন গলনাংক ও উচ্চ স্ফুটনাংকবিশিষ্ট

৩৬৯. কোন যৌগটি পোলার ধরনের? (অনুধাবন)

[ক] পেট্রোল

[খ] বেনজিন

✅ অ্যালকোহল

[ঘ] ইথার

৩৭০. আয়নিক যৌগের আন্তঃআণবিক শক্তি বেশি হয় কেন? (অনুধাবন)

✅ ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্ত থাকায়

[খ] গলনাংক ও স্ফুটনাংক উচ্চ হওয়ায়

[গ] ইলেকট্রনের আদান-প্রদান হওয়ায়

[ঘ] গ্রুপ ১ ও ১৬ এর মধ্যে আকর্ষিত হওয়ায়

৩৭১. বালি, হীরক ও গ্রাফাইট সমযোজী যৌগ হওয়া সত্তে¡ও উচ্চ গলনাংক ও স্ফুটনাংক বিশিষ্ট কেন? (উচ্চতর দক্ষতা)

[ক] বিদ্যুৎ পরিবহন করতে পারে বলে

[খ] তড়িৎ ঋণাত্মকতার পার্থক্য আছে বলে

[গ] অণুর আকার অত্যধিক জটিল বলে

✅ স্ফটিক বা কেলাস অবস্থায় থাকে বলে

৩৭২. আয়নিক যৌগ সম্বন্ধে নিচের কোন বাক্যটি সঠিক? (উচ্চতর দক্ষতা)

✅ সমযোজী যৌগের চেয়ে আয়নিক যৌগের গলনাংক অধিক

[খ] কঠিন আয়নিক যৌগ বিদ্যুৎ পরিবাহী

[গ] আয়নিক যৌগ সাধারণত অ্যালকোহলে দ্রবণীয়

[ঘ] ইলেকট্রন দান ও গ্রহণের মাধ্যমে আয়নিক যৌগ সৃষ্টি হয় না

৩৭৩. HCl যৌগে- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. Cl পরমাণু অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক

ii. ধনাত্মক ও ঋণাত্মক প্রান্তের সৃষ্টি হয়

iii. ঐ পরমাণু অধিক তড়িৎ ঋণাত্মক

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৩৭৪. পানির অণুতে- (প্রয়োগ)

i. পোলারিটি আছে

ii. দুই জোড়া মুক্ত ইলেকট্রন আছে

iii. বিদ্যুৎ পরিবাহিতা আছে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৩৭৫. হীরক বিদ্যুৎ অপরিবাহী- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. মুক্ত ইলেকট্রন নেই বলে

ii. কার্বন পরমাণু চারটি কার্বন পরমাণুর সাথে যুক্ত হয়ে বন্ধন গঠন করে বলে

iii. কার্বনের অন্যতম রূপভেদ বলে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

[খ] ii

✅ i ও ii

[ঘ] i, ii ও iii

৩৭৬. আয়নিক যৌগ- (অনুধাবন)

i. উচ্চ গলনাংক ও স্ফুটনাংক বিশিষ্ট

ii. পানিতে দ্রবীভূত হয়

iii. গলিত ও দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৩৭৭. সমযোজী যৌগের- (অনুধাবন)

i. গলনাংক ও স্ফুটনাংক উচ্চ

ii. পানিতে দ্রবণীয়তা নেই

iii. বিদ্যুৎ পরিবাহিতা নেই

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

✅ ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

🔬 নিচের অনুচ্ছেদটি পড় এবং ৩৭৮-3৮০নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

অ মৌলটি পর্যায় সারণির ১৪নং গ্রুপে অবস্থিত। এর দুইটি রুপভেদ B ও C। B- তে কোন মুক্ত ইলেকট্রন থাকে না।

৩৭৮. A মৌলটি কোন ধরনের বন্ধন গঠন করে? (অনুধাবন)

✅ সমযোজী

[খ] আয়নিক

[গ] ধাতব

[ঘ] হাইড্রোজেন

৩৭৯. Cl2 ও A -বিক্রিয়ায় উৎপন্ন যৌগ? (উচ্চতর দক্ষতা)

i. অপোলার দ্রাবকে দ্রবণীয় উৎপন্ন যৌগ

ii. নিম্ন গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাংক বিশিষ্ট

iii. সমযোজী যৌগ

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

[খ] i ও ii

[গ] i ও iii

✅ i, ii ও iii

৩৮০. B মৌলটি কী? (অনুধাবন)

ক গ্রাফাইট

✅ হীরক

[গ] কার্বন

[ঘ] সালফার

🔬 নিচের অনুচ্ছেদটি পড় এবং ৩৮১ ও ৩৮২নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

করিম পরীক্ষাগারে X ও Y যৌগের গলনাংক ও স্ফুটনাংক নির্ণয় করল। X যৌগটি উচ্চ গলনাংক ও স্ফুটনাংকবিশিষ্ট। কিন্তু Y এর গলনাংক ও স্ফুটনাংক অনেক কম।

৩৮১. X যৌগের প্রকৃতি কী? (প্রয়োগ)

✅ আয়নিক

[খ] সমযোজী

[গ] ধাতব

[ঘ] অধাতব

৩৮২. তড়িৎ ঋণাত্মক Y যৌগের প্রভাবে- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. আংশিক ধনাত্মক প্রান্ত ও আংশিক ঋণাত্মক প্রান্তের সৃষ্টি হয়

ii. পোলার সমযোজী যৌগ গঠিত হয়

iii. বিদ্যুৎ পরিবহন করে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

✅ i ও ii

[গ] i ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

🔬 নিচের যৌগগুলো লক্ষ কর এবং ৩৮৩ ও ৩৮৪নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

[ক] NaCl

[খ] H2O

[গ] Al2O3

[ঘ] MgO

৩৮৩. নিচের সমযোজী যৌগ- (অনুধাবন)

[ক] NaCl

✅ H2O

[গ] Al2O3

[ঘ] MgO

৩৮৪.

[খ] যৌগটিতে- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. পোলারটি সৃষ্টি হয়

ii. চিনি ও অ্যালকোহল দ্রবীভূত হয়

iii. স্ফটিক কেলাস আছে

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

নিচের চিত্রটি থেকে ৩৮৫ ও ৩৮৬নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

৩৮৫. চিত্রে δ+ ও δ- দ্বারা অণুর কোন ধর্ম প্রকাশ পায়? (অনুধাবন)

[ক] অপোলার

✅ পোলার

[গ] দ্রবণীয়তা

[ঘ] বিদ্যুৎ পরিবাহিতা

৩৮৬. চিত্রের অণুতে H ও O পরমাণুর তড়িৎ ঋণাত্মকতার মানের ক্ষেত্রে কোনটি সঠিক? (প্রয়োগ)

[ক] H > O

[খ] H < O

✅ O > H

[ঘ] O < H

নিচের চিত্রদ্বয় লক্ষ কর এবং ৩৮৭ ও ৩৮৮নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

৩৮৭. চিত্রের দ্বারা কিসের পরীক্ষা নির্ণয় করা হচ্ছে? (প্রয়োগ)

[ক] কেলাস গঠন পরীক্ষা

✅ দ্রবণের বিদ্যুৎ পরিবাহিতা নির্ণয়

[গ] পোলারিটির উপস্থিতি নির্ণয়

[ঘ] তড়িৎ ঋণাত্মকতার পরীক্ষা

৩৮৮. ২নং পাত্রের দ্রবণ বিদ্যুৎ পরিবহন করে না কেন? (উচ্চতর দক্ষতা)

i. দ্রবণটি অপোলার বলে

ii. দ্রবণে বিদ্যুৎ পরিবহন করে না বলে

iii. মুক্ত ইলেকট্রন নেই বলে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

✅ i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৫. ১২ ধাতব বন্ধন

🔬 পাঠ সংক্রান্ত গুরুত্বপূর্ণ তথ্যাবলি

🧪 সকল ধাতুরই শেষ শক্তিস্তরে কgmংখ্যক ইলেকট্রন আছে। এই ইলেকট্রনগুলো পরমাণুর কক্ষপথ থেকে বের হয়ে সমগ্র ধাতব খণ্ডে মুক্তভাবে চলাচল করে।

🧪 সব ধাতুই বিদ্যুৎ সুপরিবাহী।

🔬 সাধারণ বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর | ৯ম-১০ম শ্রেণির রসায়ন গাইড | SSC Chemistry Guide

৩৮৯. ধাতুসমূহ বিদ্যুৎ পরিবাহিতা, নমনীয়তা, ঘাতসহতা ইত্যাদি বৈশিষ্ট্য অর্জন করে কোনটির কারণে? (অনুধাবন)

[ক] ইলেকট্রনের আসক্তি

[খ] ইলেকট্রনের বর্জন

✅ সঞ্চরণশীল ইলেকট্রন

[ঘ] ইলেকট্রন গ্রহণ

৩৯০. ধাতুর ক্ষেত্রে কোন বাক্যটি সঠিক? (উচ্চতর দক্ষতা)

[ক] ধাতুর ভেতরে পরমাণুসমূহ আয়নিক বন্ধনে আবদ্ধ থাকে

[খ] ধাতুর ভেতরে পরমাণুসমূহ সমযোজী বন্ধনে আবদ্ধ থাকে

[গ] ধাতুর ধনাত্মক আধানসমূহ বন্ধনের সৃষ্টি করে

✅ বিমুক্ত ইলেকট্রনের সাগরে ধনাত্মক আধানসমূহ নিমজ্জিত থাকে

৩৯১. ধাতুসমূহ ভালো বিদ্যুৎ পরিবাহী কেন? (অনুধাবন)

[ক] ধাতুসমূহ পর্যায় সারণির বামপাশের মৌল বলে

[খ] ধাতুতে ধনাত্মক আধানবিশিষ্ট আয়ন থাকে বলে

✅ ধাতুতে বিমুক্ত ইলেকট্রন থাকার কারণে

[ঘ] ধাতুসমূহ আয়নিক যৌগ গঠন করে বলে

৩৯২. ধাতব বন্ধন সৃষ্টির মূল কারণ- (অনুধাবন)

[ক] ইলেকট্রন আদান-প্রদান

[খ] ইলেকট্রন শেয়ার

✅ মুক্ত ইলেকট্রন

[ঘ] নিউক্লিয়ার বিক্রিয়া

৩৯৩. লোহা কঠিন অবস্থাতেও বিদ্যুৎ পরিবহন করে কেন? (অনুধাবন)

[ক] আয়নিক বন্ধনের জন্য

[খ] সমযোজী বন্ধনের জন্য

✅ ধাতব বন্ধনের জন্য

[ঘ] সন্নিবেশ সমযোজী বন্ধনের জন্য

৩৯৪. ধাতুর মধ্যকার বন্ধনকে বলে- (জ্ঞান)

[ক] আয়নিক বন্ধন

✅ ধাতব বন্ধন

[গ] সমযোজী বন্ধন

[ঘ] অধাতব বন্ধন

৩৯৫. কোনটি ধাতব বন্ধনের উদাহরণ? (অনুধাবন)

[ক] সোডিয়াম ক্লোরাইড

✅ কপার তার

[গ] আয়োডিন

[ঘ] কার্বন টেট্রাক্লোরাইড

৩৯৬. ধাতব কেলাসে মুক্তভাবে চলাফেরা করে কোনটি? (অনুধাবন)

✅ ইলেকট্রন

[খ] প্রোটন

[গ] নিউট্রন

[ঘ] মেসন

৩৯৭. ইলেকট্রন সাগরের অস্তিত্ব আছে কোন ধরনের বন্ধনে? (জ্ঞান)

[ক] আয়নিক

[খ] সমযোজী

✅ ধাতব

[ঘ] হাইড্রোজেন

৩৯৮. সঞ্চরণশীল ইলেকট্রন পাওয়া যায় কোনটিতে? (অনুধাবন)

[ক] NaCl

✅ Cu তার

[গ] HCl

[ঘ] MgCl2

৩৯৯. বিদ্যুৎ পরিবহন করে কোনটি? (প্রয়োগ)

[ক] রাবার ব্যান্ড

[খ] কাচদণ্ড

[গ] কাঠের টুকরা

✅ কপার তার

৪০০. ইলেকট্রনসমূহ পাশাপাশি অবস্থান করে কোন ধরনের বন্ধনে? (জ্ঞান)

✅ ধাতব

[খ] সমযোজী

[গ] আয়নিক

[ঘ] হাইড্রোজেন

৪০১. কপার তার কোনটির জন্য বিদ্যুৎ সুপরিবাহী? (অনুধাবন)

✅ মুক্ত ইলেকট্রন

[খ] ধনাত্মক আধান

[গ] কঠিন

[ঘ] আয়নিক যৌগ

৪০২. একখণ্ড সোডিয়াম ধাতুতে কী ঘটে? (উচ্চতর দক্ষতা)

✅ ইলেকট্রন পরমাণুর সর্ববহিস্থ কক্ষপথ থেকে বের হয়ে সমগ্র ধাতব খণ্ডে মুক্তভাবে চলাচল করে

খপরমাণুসমূহ ইলেকট্রন শেয়ার করে ত্রিমাত্রিক জালকে অবস্থান করে

গইলেকট্রন বর্জন করে অষ্টক পূরণের মাধ্যমে বন্ধন তৈরি করে

ঘধাতব পরমাণুসমূহের মধ্যে আয়নিক বন্ধন সৃষ্টি হয়

৪০৩. ধাতব পরমাণুসমূহ যে আকর্ষণ বল দ্বারা পরস্পরের সাথে আবদ্ধ থাকে তাকে কী বলে? (জ্ঞান)

[ক] আয়নিক বন্ধন

[খ] হাইড্রোজেন বন্ধন

[গ] সমযোজী বন্ধন

✅ ধাতব বন্ধন

৪০৪. ধাতব বন্ধনের ক্ষেত্রে- (অনুধাবন)

i. মুক্ত ইলেকট্রন থাকে

ii. আয়নগুলো ত্রিমাত্রিক জালকে অবস্থান করে

iii. বিদ্যুৎ পরিবাহিতা, নমনীয়তা, ঘাতসহতা প্রভৃতি বৈশিষ্ট্যের সৃষ্টি হয়

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৪০৫. একখণ্ড সোডিয়াম ধাতুতে- (প্রয়োগ)

i. ইলেকট্রনসমূহ মুক্তভাবে চলাচল করতে পারে

ii. বিমুক্ত ইলেকট্রন কোনো নির্দিষ্ট পরমাণুর অধীনে থাকে না

iii. আয়নসমূহ ইলেকট্রন সাগরে নিমজ্জিত থাকে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

নিচের চিত্রটি লক্ষ কর এবং ৪০৬ ও ৪০৭নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

৪০৬. A কী? (অনুধাবন)

✅ ইলেকট্রন

[খ] প্রোটন

[গ] নিউট্রন

[ঘ] নিউক্লিয়াস

৪০৭. উলিখিত চিত্রে কীরূপ রাসায়নিক বন্ধন বিদ্যমান? (উচ্চতর দক্ষতা)

[ক] আয়নিক বন্ধন

[খ] সমযোজী বন্ধন

✅ ধাতব বন্ধন

[ঘ] হাইড্রোজেন বন্ধন

নিচের চিত্রটি লক্ষ কর এবং ৪০৮ ও ৪০৯নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

৪০৮. চিত্রে তীর চি‎হ্ন কী নির্দেশ করছে? (অনুধাবন)

[ক] বিদ্যুৎ পরিবাহিতা

✅ সঞ্চরণশীল ইলেকট্রন

[গ] ধাতব কেলাস

[ঘ] নিউক্লিয়াস

৪০৯. চিত্রে- (প্রয়োগ)

i. ধাতুর বিদ্যুৎ পরিবাহিতা দেখানো হয়েছে

ii. ইলেকট্রনগুলো পরমাণুর কক্ষপথ থেকে বের হয়ে মুক্তভাবে চলাচল করছে

iii. ধাতব বন্ধন গঠন দেখানো হয়েছে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৪১০. নিচের কোন যৌগটি সহযোগী প্রকৃতির?

[ক] Pb০

[খ] ZNO

✅ PbO2

[ঘ] PbCl2

৪১১. কোন অধাতুটি বিদ্যুৎ পরিবহন করে?

[ক] H

[খ] O

✅ C

[ঘ] S

৪১২. নিচের কোন যৌগটি আর্দ্রবিশ্লেষিত হয়?

✅ SiCl4

[খ] CaCl2

[গ] MgCl2

[ঘ] CuSO4

৪১৩. কোন মৌলটি ক্লোরিনের সাথে দুইটি যৌগ গঠন করে?

✅ Na

[খ] N

[গ] C

[ঘ] P

৪১৪. SiO2 অণুর গঠনে Si এর মুক্ত ইলেকট্রন সংখ্যা- টি

✅ ০

[খ] ১

[গ] ২

[ঘ] ৪

৪১৫. PH3 যৌগে ফসফরাস এ কয়টি মুক্তজোড় ইলেকট্রন বিদ্যামান?

[ক] ১

✅ ২

[গ] ৩

[ঘ] ৪

৪১৬. LiCl যৌগে গঠনকালে Li কোন নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে?

✅ He

[খ] Ne

[গ] Ar

[ঘ] Kr

৪১৭. CO2 যৌগে বন্ধন জোড় ইলেকট্রন কয়টি?

[ক] ৪

[খ] ৬

✅ ৮

[ঘ] ১০

৪১৮. উত্তেজিত অবস্থায় ফসফরাসের যোজনী কত?

[ক] ৩

✅ ৫

[গ] ৭

[ঘ] ৮

৪১৯. অপোলার যৌগ কোনটি?

[ক] চিনি

✅ বেনজিন

[গ] অ্যালকোহল

[ঘ] গ্লুকোজ

৪২০. কোনটি সমযোজী যৌগ?

✅ BeCl2

[খ] NaF

[গ] MgCl2

[ঘ] CaF2

৪২১. কোন যৌগ গঠন করলৈ অষ্টকস্তর অপূর্ণ থাকে?

[ক] NH3

[খ] PH3

[গ] H2S

✅ BeCl2

৪২২. নিচের কোনটি শুধুমাত্র আয়নিক যৌগ গঠন করে?

[ক] O

[খ] F

[গ] Ne

✅ Mg

৪২৩. পানিতে অদ্রবণীয় কোনটি?

✅ Agও

[খ] CuSO4

[গ] NaNO3

[ঘ] NH4Cl

৪২৪. কোনটি আয়নিক যৌগ?

[ক] CCl4

[খ] HCl

✅ MgCl2

[ঘ] CO2

৪২৫. সঞ্চারণশীল ইলেকট্রন পাওয়া যায় কোন বন্ধনে?

[ক] NaCl

✅ CuCl2

[গ] HCl

[ঘ] MgCl2

৪২৬. চিনির অণুতে কয়টি পরমাণু আছে?

[ক] ২৪

[খ] ৩৬

✅ ৪৫

[ঘ] ৫৫

৪২৭. কোনটি সমযোজী যৌগ?

✅ PCl3

[খ] AlCl3

[গ] MgCl2

[ঘ] NaCl

৪২৮. কোন যৌগটিতে অষ্টক নিয়মের ব্যত্যয় ঘটে?

[ক] NaCl

✅ FeCl3

[গ] KCl

[ঘ] MgCl2

৪২৯. কোনটিতে আয়নিক, সমযোজী ও সন্নিবেশ বন্ধন বিদ্যমান?

[ক] CaCl2

✅ NH4Cl

[গ] AlCl3

[ঘ] CuSO4

৪৩০. গ্রুপ-16 এ অবস্থিত X একটি পরমাণু। নিচের কোনটি এর সঠিক আয়ন?

[ক] X+

[খ] X+2

[গ] X-

✅ X-2

৪৩১. সিলিকনের বিজোড় ইলেকট্রনের সংখ্যা কত?

✅ ২

[খ] ৩

[গ] ৪

[ঘ] ৫

৪৩২. কোন সমযোজী অণু কক্ষ তাপমাত্রায় তরল অবস্থায় থাকে?

[ক] CH4

[খ] S8

[গ] I2

✅ C2H5OH

৪৩৩. কোন অণুতে ১ জোড়া বন্ধন ইলেকট্রন আছে?

[ক] O2

[খ] N2

✅ F2

[ঘ] CO2

৪৩৪. কোন যৌগ গঠনকালে অষ্টক অপূর্ণ থাকে?

[ক] NH3

[খ] PH3

[গ] H2S

✅ BeCl2

৪৩৫. ফেরিক ক্লোরাইড এ আয়নের যোজনী কত?

✅ ৩

[খ] ৫

[গ] ৪

[ঘ] ২

৪৩৬. একক অণু হিসেবে ঘুরে বেড়ায় কোন যৌগ?

[ক] NaCl

[খ] MgO

[গ] AlCl3

✅ NH3

৪৩৭. হীরকে প্রতিটি কার্বন পরমাণু কতটি কার্বন পরমাণুর সাথে যুক্ত থাকে?

[ক] ১টি

[খ] ২টি

[গ] ৩টি

✅ ৪টি

৪৩৮. যৌগমূলকের আধানই হচ্ছে- [তেজগাঁও সরকারি বালক উচ্চ বিদ্যালয়, ঢাকা]

[ক] ইলেকট্রন সংখ্যা

[খ] প্রোটন সংখ্যা

✅ যোজনী

[ঘ] এই যৌগের প্রতীক

৪৩৯. ভ্যানডার ওয়ালস শক্তি দ্বারা আবদ্ধ থাকে নিচের কোনটি?

[ক] NaCl

✅ H2O

[গ] MgO

[ঘ] MgCl2

৪৪০. NH4OH যৌগটিতে কয় ধরনের বন্ধন আছে?

[ক] ১

[খ] ২

✅ ৩

[ঘ] ৪

৪৪১. 2Mg + O2 → 2MgO বিক্রিয়ায় অংশগ্রহণকারী ইলেকট্রনের সংখ্যা কয়টি?

[ক] ২

[খ] ৩

✅ ৪

[ঘ] ৫

৪৪২. কোনটি পানিতে দ্রবীভূত হবে?

[ক] CCl4

[খ] CH4

[গ] NH3

✅ CaCl2

৪৪৩. নিচের কোন যৌগে অক্টেট স¤প্রসারণ ঘটেছে?

✅ SF6

[খ] C3H8

[গ] BF3

[ঘ] NO2

৪৪৪. ইলেকট্রন শেয়ার করে কোনটি?

[ক] Mg

[খ] Na

[গ] Al

✅ Ag

৪৪৫. ধনাত্মক যৌগসমূলক কোনটি?

[ক] CrO4

[খ] SO4

✅ NH4

[ঘ] PO4

৪৪৬. উচ্চ গলনাঙ্ক ও স্ফুটনাঙ্কবিশিষ্ট যৌগ কোনটি?

[ক] MgCl2

✅ AlCl3

[গ] CaCl2

[ঘ] ZNO

৪৪৭. H2O অণুতে মুক্ত ইলেকট্রন জোড় আছে কয়টি?

✅ ১

[খ] ২

[গ] ৩

[ঘ] ৪

৪৪৮. নিচের কোন যৌগে সমযোজী চরিত্র বেশি?

[ক] MgCl2

✅ AlCl3

[গ] CaCl2

[ঘ] ZNO

৪৪৯. SO2-এ সালফারের মুক্ত জোড় ইলেকট্রন কয়টি?

✅ ১

[খ] ২

[গ] ৩

[ঘ] ৪

৪৫০. SO2-এ সালফারের সুপ্ত যোজনী কত?

[ক] ১

✅ ২

[গ] ৩

[ঘ] ৪

৪৫১. কোন যৌটিতে লেডের সুপ্ত যোজনী শূন্য?

[ক] PbO

✅ PbO2

[গ] PbCl2

[ঘ] Pb(NO3)2

৪৫২. চ-এর বহিঃস্থ স্তরে বিজোড় ইলেকট্রন সংখ্যা কতটি?

✅ ৩

[খ] ৫

[গ] ৬

[ঘ] ৭

৪৫৩. ফসফেটের যোজনী কত?

[ক] ১

[খ] ২

✅ ৩

[ঘ] ৪

৪৫৪. SO2 যৌগটি আপোলার সমযোজী যৌগ কারণ-

i. দ্রবীভূত অবস্থায় বিদ্যুৎ পরিবহন করে

ii. নিম্ন স্ফুটনাঙ্ক বিশিষ্ট

iii. সাধারণ তাপমাত্রায় গ্যাসীয়

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

✅ ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৪৫৫. বন্ধন গঠনকালে দুইয়ের নিয়ম পালন করে-

i. H

ii. Li

iii. Be

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

[খ] ii

[গ] i ও ii

✅ i, ii ও iii

৪৫৬. নিচের কোন যৌগটিতে অষ্টক নিয়মের ব্যত্যয় ঘটে-

i. BCl3

ii. BF3

iii. MgCl2

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

[খ] ii

✅ i ও ii

[ঘ] i, ii ও iii

৪৫৭. পানির অণুতে-

i. পোলারিটি আছে

ii. দুই জোড়া মুক্ত ইলেকট্রন আছে

iii. পানিতে প্রায় সকল আয়নিক যৌগ দ্রবীভূত হয়

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৪৫৮. পানির অণুতে-

i. পোলারিটি আছে

ii. দুইজোড়া মুক্ত ইলেকট্রন আছে

iii. আয়নিক বন্ধন আছে

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৪৫৯. ধাতব বন্ধনের ক্ষেত্রে সঠিক হলো-

i. পরমাণুসমূহ পাশাপাশি অবস্থান করে

ii. ধাতুর পরমাণুগুলো আয়নে পরিণত হলে ত্রিমাত্রিক কেলাসে অবস্থান করে

iii. সঞ্চরণশীল ইলেকট্রন পাওয়া যায়

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৪৬০. আয়নিক যৌগসমূহ পানিতে দ্রবণীয় কারণ-

i. পানি একটি আয়নিক যৌগ বলে

ii. পানিতে সgm্ত যৌগই দ্রবীভূত হয় বলে

iii. পানি একটি পোলার দ্রাবক

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] ii

✅ iii

[ঘ] i ও iii

৪৬১. গ্রাফাইU-

i. কার্বনের একটি রুপভেদ

ii. বিদ্যুৎ সুপরিবাহী

iii. এর গঠনে বেনজিন চক্র উপস্থিত

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৪৬২. O2 অণুতে-

i. সমযোজী বন্ধন বিদ্যমান

ii. দুইটি O পরমাণু ২টি ইলেকট্রন শেয়ার করে

iii. ৪ জোড়া মুক্তজোড়া ইলেকট্রন আছে

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৪৬৩. পানির অণুতে-

i. পোলারিটি আছে

ii. দুই জোড়া মুক্ত ইলেকট্রন আছে

iii. H- 0-H বন্ধন কোণ ১২০০

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৪৬৪. সাধারণত তাপমাত্রায় কঠিন অবস্থায় থাকে-

i. Br2

ii. S8

iii. I2

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

✅ ii ও iii

[গ] i ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৪৬৫. সমযোজী যৌগ হচ্ছে-

i. চিনি ও অ্যালকোহল

ii. অ্যালকোহল ও আয়রন

iii. গ্লুকোজ ও চিনি

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৪৬৬. নিচের যে যৌগটিতে অষ্টক নিয়মের ব্যত্যয় ঘটে-

i. BCl3

ii. BF3

iii. MgCl2

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

[খ] ii

✅ i ও ii

[ঘ] i, ii ও iii

৪৬৭. যৌগ গঠনের সময় পরিবর্তনশীল যোজ্যতা প্রদর্শন করে-

i. কপার

ii. ফসফরাস

iii. জিঙ্ক

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

✅ i ও ii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

P একটি মৌল যার পারমাণবিক সংখ্যা ১৩ এবং Q অন্য একটি মৌল যার পারমাণবিক সংখ্যা ৮। মৌল দুইটি বিক্রিয়ার মাধ্যমে PQ যৌগ গঠন করে।

🔬 উপরের উদ্দীপকের আলোকে ৪৬৮ ও ৪৬৯নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

৪৬৮. P মৌলটির অবস্থান পর্যায় সারণির কোন শ্রেণিতে?

[ক] ১১

[খ] ১২

✅ ১৩

[ঘ] ১৪

৪৬৯. PQ যৌগটি-

i. স্ফটিকাকারে পাওয়া যায়

ii. একটি উভধর্মী অক্সাইড

iii. এটি ল্যাবরেটরিতে ব্যবহৃত হয়

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

🔬 উপরের উদ্দীপকের আলোকে ৪৭০ ও ৪৭১নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

৪৭০. P এবং Q দ্বারা গঠিত যৌগটিতে কোন বন্ধন বিদ্যমান?

[ক] আয়নিক

✅ সমযোজী

[গ] সন্নিবেশ

[ঘ] ধাতব বন্ধন

৪৭১. Q মৌল দ্বিঋণাত্মক আয়ন গঠন করে কারণ-

i. এর সর্ববহিস্থস্তরে ৬টি ইলেকট্রন বিদ্যমান

ii. ২টি ইলেকট্রন গ্রহণ করে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের গঠন অর্জন করে

iii. নিষ্ক্রিয় গ্যাসের গঠন অর্জনের জন্য ২টি ইলেকট্রন ত্যাগ করে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

🔬 উপরের উদ্দীপকের আলোকে ৪৭২ ও ৭৩৭নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

৪৭২. চিত্রে কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস দেখানো হয়েছে?

✅ সোডিয়াম

[খ] ম্যাগনেসিয়াম

[গ] ক্যালসিয়াম

[ঘ] অ্যালুমিনিয়াম

৪৭৩. চিত্রের মৌলটি যৌগ গঠনে যে বন্ধনে আবদ্ধ হয়-

i. সমযোজী

ii. আয়নিক

iii. সন্নিবেশ সমযোজী

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

✅ ii

[গ] i ও ii

[ঘ] i, ii ও iii

🔬 নিচের সমীকরণটি লক্ষ কর এবং ৪৭৪ ও ৪৭৫ নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

৪৭৪. চিত্রে কোন মৌলের ইলেকট্রন বিন্যাস দেখানো হয়েছে?

[ক] আয়নিক

✅ সমযোজী

[গ] ধাতব

[ঘ] আয়নিক ও সমযোজী

৪৭৫. মৌলটি যৌগ গঠনের ক্ষেত্রে নিচের কোনটি সম্পন্ন করেছে?

[ক] ইলেকট্রন গ্রহণ করেছে

[খ] ইলেকট্রন বর্জন করেছে

✅ ইলেকট্রন শেয়ার করেছে

[ঘ] ইলেকট্রন আদান-প্রদান করেছে

৪৭৬. ২ যোজ্যতা বিশিষ্ট যৌগমূলক- (অনুধাবন)

i. NO3 ও NO2

ii. SO4 ও SO3

iii. CO3 ও CrO4

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

✅ ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৪৭৭. CH4 যৌগের সংকেত- (অনুধাবন)

i. দুটি নিরপেক্ষ পরমাণু দ্বারা গঠিত

ii. H মৌলের যোজ্যতা ১

iii. প্রথম ও দ্বিতীয় মৌলের পরমাণু সংখ্যার অনুপাত ৪ : ১

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৪৭৮. প্রত্যেক পরমাণুর নিষ্ক্রিয় গ্যাসের পরমাণুর মতো ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করতে চায়- (অনুধাবন)

i. দুই-এর নিয়ম দ্বারা

ii. অষ্টক-এর নিয়ম দ্বারা

iii. যোজ্যতা ইলেকট্রন দ্বারা

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

✅ i ও ii

[গ] i ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৪৭৯. পরমাণুসমূহ নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে- (অনুধাবন)

i. অষ্টক নিয়ম দ্বারা

ii. দুই এর নিয়ম দ্বারা

iii. ত্রয়ী সূত্র দ্বারা

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i

[খ] ii

✅ i ও ii

[ঘ] i, ii ও iii

৪৮০. ম্যাগনেসিয়াম অক্সাইড বন্ধন গঠনকালে- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. Mg 2টি ইলেকট্রন দান করে এবং O তা গ্রহণ করে

ii. Mg2+ ও O2- সৃষ্টি হয়

iii. উভয়েই অষ্টক নীতি অনুসরণ করে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৪৮১. HCl যৌগ গঠনে পরমাণুদ্বয়- (অনুধাবন)

i. সমসংখ্যক ইলেকট্রন যোগান দেয়

ii. সমানভাবে শেয়ার করে

iii. নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জন করে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] ii ও iii

[গ] i ও iii

✅ i, ii ও iii

৪৮২. NaCl কে নির্দিষ্ট পরিমাণ পানিতে মিশ্রিত করলে- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. পানির অণুতে দ্রবীভূত হবে

ii. এর ধনাত্মক প্রান্ত পানির ঋণাত্মক অক্সিজেন প্রান্ত দ্বারা আকর্ষিত হবে

iii. এর ঋণাত্মক প্রান্ত পানির ধনাত্মক হাইড্রোজেন প্রান্ত দ্বারা আকর্ষিত হবে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৪৮৩. নিষ্ক্রিয় গ্যাসসমূহ রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়। কারণ- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. সবচেয়ে বাইরের কক্ষপথ অষ্টকপূর্ণ থাকে

ii. প্রকৃতিতে পরমাণু অবস্থায় থাকে

iii. একাধিক শক্তিস্তরের উপস্থিতি

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

৪৮৪. Na পরমাণু ইলেকট্রন ত্যাগ করে- (প্রয়োগ)

i. ক্যাটায়নে পরিণত হয়

ii. যোজ্যতাস্তর পূর্ণ করে

iii. নিয়ন গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

৪৮৫. MgCl2 এর ক্ষেত্রে- (প্রয়োগ)

i. এটি একটি সমযোজী যৌগ

ii. ক্যাটায়ন Mg2+

iii. অ্যানায়ন Cl-

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

🔬 নিচের বিক্রিয়াটি দেখ এবং ৪৮৬ ও ৪৮৭নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

Na2CO3 + 2HNO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2

৪৮৬. বিক্রিয়কের CO3 ও NO3 কী? (প্রয়োগ)

[ক] উৎপাদ

✅ যৌগমূলক

[গ] মৌল

[ঘ] যোজ্যতা

৪৮৭. উদ্দীপকের বিক্রিয়ায়- (অনুধাবন)

i. ঋণাত্মক আধানবিশিষ্ট পরমাণুগুচ্ছের ব্যবহার আছে

ii. CO3 ও NO3 আয়নের ন্যায় আচরণ করে

iii. যৌগসমূহ আয়নিক বন্ধনে আবদ্ধ আছে

নিচের কোনটি সঠিক?

✅ i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

নিচের ছকটি দেখ এবং ৪৮৮ ও ৪৮৯নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

CuSO4CH4CO2N2O5

৪৮৮. কোনটি আধানবিশিষ্ট আয়ন দ্বারা গঠিত যৌগের সংকেত? (অনুধাবন)

✅ CuSO4

[খ] CH4

[গ] CO2

[ঘ] N2O5

৪৮৯. CO2 ও N2O5 সংকেতে- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. পর্যায় সারণির বামপাশের মৌলকে প্রথমে লেখা হয়েছে

ii. প্রথম যৌগে পরমাণু সংখ্যার অনুপাত ১ : ২

iii. দ্বিতীয় যৌগের প্রথম মৌল N ও তার যোজ্যতা ৫

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

🔬 নিচের অনুচ্ছেদটি পড় এবং ৪৯০ ও ৪৯১নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

হিলিয়ামের কাছাকাছি মৌলগুলোর পরমাণুর সবচেয়ে বাইরের কক্ষপথে ২টি ইলেকট্রন রাখার প্রবণতাকে দ্বৈত সূত্র আর ৮টি ইলেকট্রন রাখার প্রবণতাকে অষ্টক সূত্র বলে।

৪৯০. হিলিয়াম নিষ্ক্রিয় গ্যাসের ইলেকট্রন বিন্যাস লাভ করতে চায়- (অনুধাবন)

✅ H

[খ] Na

[গ] F

[ঘ] ঘ

৪৯১. অষ্টক সূত্র মেনে চলে- (প্রয়োগ)

i. He, Ne

ii. Ar, Kr

iii. Xe, Rn

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

✅ ii ও iii

[ঘ] i, ii ও iii

🔬 নিচের উদ্দীপকের আলোকে ৪৯২ ও ৪৯৩নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

A পর্যায় সারণির ১ম পর্যায়ের গ্রুপ ১ তে এবং B ৩য় পর্যায়ের গ্রুপ ১৭-তে অবস্থান করছে।

৪৯২. উদ্দীপকের অই যৌগটি- (অনুধাবন)

✅ HCl

[খ] HF

[গ] LiCl

[ঘ] NaCl

৪৯৩. উদ্দীপকের গঠিত অই যৌগ- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. রাসায়নিক বন্ধন দ্বারা গঠিত হয়েছে

ii. A মৌলটি দ্বৈত নিয়ম অনুসরণ করে

iii. B মৌলটি অষ্টক নিয়ম অনুসরণ করে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] i ও iii

✅ i, ii ও iii

🔬 নিচের বিক্রিয়াটি দেখ এবং ৪৯৪ ও ৪৯৫নং প্রশ্নের উত্তর দাও :

X + Y2 → XY2

এখানে X ও Y এর পারমাণবিক সংখ্যা যথাক্রমে ২০ ও ১৭।

৪৯৪. উদ্দীপকের উৎপন্ন যৌগটি হলো- (অনুধাবন)

[ক] MgCl2

[খ] FeCl2

✅ CaCl2

[ঘ] SCl2

৪৯৫. উদ্দীপকের বিক্রিয়ায়- (উচ্চতর দক্ষতা)

i. অষ্টক নিয়ম পালিত হয়েছে

ii. Ar এর ইলেকট্রন বিন্যাস অর্জিত হয়েছে

iii. আয়নিক যৌগ গঠিত হয়েছে

নিচের কোনটি সঠিক?

[ক] i ও ii

[খ] i ও iii

[গ] ii ও iii

✅ i, ii ও iii

SSC রসায়ন (mcq) বহুনির্বাচনি প্রশ্নের উত্তর অধ্যায়-০৫ pdf download

0 Comments:

Post a Comment

বাংলা ব্যাকরণ ও রচনা

২০২৪ সালের এসএসসি পরীক্ষার সময়সূচি pdf

এসএসসি পরীক্ষার পূর্ণাঙ্গ প্রস্তুতি

২০২৪ সালের এইচএসসি পরীক্ষার সময়সূচি

এইচএসসি পরীক্ষার পূর্ণাঙ্গ প্রস্তুতি

Admission Guide

English Written Part

English Grammar Course Free

Bangla Written Part

English Grammar

New Books PDF

Important Links

Follow Us