একাদশ-দ্বাদশ শ্রেণির গাইড
রসায়ন ২য় পত্র
অধ্যায়-৩
সৃজনশীল প্রশ্ন ও উত্তর
HSC Chemistry 2nd Paper
Chapter-3
Srijonshil
Question and Answer pdf download
জ্ঞানমূলক প্রশ্ন ও উত্তর:
প্রশ্ন-১. রিডক্স বিক্রিয়া কাকে বলে?
উত্তর: ইলেকট্রনীয় মতবাদ অনুসারে, যে বিক্রিয়ায় কোনো পরমাণু বা আয়ন থেকে এক বা একাধিক ইলেকট্রনের অপসারণ ঘটে তাকে জারণ এবং যে বিক্রিয়ায় কোনো পরমাণু বা আয়ন ইলেকট্রন গ্রহণ করে তাকে বিজারণ বলে। জারণ ও বিজারণ বিক্রিয়াকে একসাথে জারণ-বিজারণ বা রিডক্স বিক্রিয়া বলে।
প্রশ্ন-২. মোলার দ্রবণের একক কী?
উত্তর: মোলার দ্রবণের একক হলো ।
প্রশ্ন-৩. টাইট্রোশন কি?
উত্তর: অজানা ঘনমাত্রার কোনো দ্রবণের ঘনমাত্রা নির্ণয়ের লক্ষ উক্ত দ্রবণের কত আয়তনের সাথে কোনো প্রমান দ্রবঁণের কত আয়তন ঠিক ঠিক বিক্রিয়া করতে পারে তা নির্ণয় করার পরীক্ষা কর্মই হলো টাইট্রেশন।
প্রশ্ন-৪. মোলরিটি কী?
উত্তর: নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের মোল সংখ্যাকে দ্রবণের মোলারিটি বলে।
প্রশ্ন-৫. ppmv এর পূর্ণরুপ কী?
উত্তর: ppmv এর পূর্ণরুপ হলো parts per million by volume.
প্রশ্ন-৬. প্রশমন বিন্দু কী?
উত্তর: এসিডের মধ্যে ক্ষার অথবা ক্ষারের মধ্যে এসিড যোগ করার সময় এসিডের শেষ বিন্দু যা ক্ষারকে পূর্ণ প্রশমিত করে অথবা ক্ষারের শেষ বিন্দু যা এসিডকে পূর্ণ প্রশমিত করে ঐ শেষ বিন্দুই প্রশমন বিন্দু বা সমাপ্তি বিন্দু।
প্রশ্ন-৬. ল্যাম্বার্টের সূত্রটি লিখ।
উত্তর: কোনো স্বচ্ছ মাধ্যমের মধ্য দিয়ে একবর্ণী আলোক রশ্মি প্রবাহিত করলে দ্রবণের ঘনমাত্রার সাথে আলোকের তীব্রতা হ্রাসের হার আলোকের তীব্রতার সমানুপাতিক।
প্রশ্ন-৭. বিয়ারের সূত্রটি লিখ।
উত্তর: কোনো দ্রবণের মধ্য দিয়ে একবর্ণী আলোক রশ্মি প্রবাহিত করলে দ্রবণেল ঘনমাত্রার সাথে আলোকের তীব্রতা হ্রাসের হার আলোকের তীব্রতার সমানুপাতিক।
প্রশ্ন-৮. এক্সটিংকশন গুণাঙ্ক কী?
উত্তর: আপতিত আলোক রশ্মির তীব্রতা এক-দশমাংশ হ্রাস করতে হয় হ্রাস গুণাঙ্ক বা এক্সটিংকশন গুণাঙ্ক।
প্রশ্ন-৯. ক্রোমোফোর কাকে বলে?
উত্তর: জৈব যৌগের অণুস্থিত যেসব বন্ধন যুক্ত মূলক দৃশ্যমান আলোর পরিসরের শক্তি-তরঙ্গ শোষণ করে এবং যৌগকে বর্ণযুক্ত দেখায়, এদেরকে ক্রোমোফোর বলে।
প্রশ্ন-১০. জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া কী?
উত্তর: যেসব পরমাণু, মূলক বা আয়ন বাসায়নিক বিক্রিয়াকালে ইলেকট্রন ত্যাগ বা বর্জন কারে সেগুলো বিজারক হিসেবে পরিচিত। বিজারক কর্তৃক ইলেকট্রন ত্যাগের ফলে এর সংশিষ্ট মৌলের পরমানুটি জারিত হয়, একে জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া বলে।
প্রশ্ন-১১. দৃশ্যমান আলোর উৎস কী?
উত্তর: দৃশ্যমান আলোর উৎস টংস্টেন ল্যাম্প।
প্রশ্ন-১২. জারণ সংখ্যা কী?
উত্তর: কোনো যৌগ বা আয়ন সৃষ্টির সময় বিভিন্ন পরমাণুর মধ্যে ইলেকট্রন আদান-প্রদানের ফলে সংশিস্নষ্ট পরমানুতে সৃষ্ট ধনাত্মক বা ঋণাত্বক তড়িৎ চার্জেও সংখ্যাকে ঐ মেীল বা মূলকের জারণ সংখ্যা বলে।
একাদশ-দ্বাদশ শ্রেণির গাইড
রসায়ন ২য় পত্র
অধ্যায়-৩
সৃজনশীল প্রশ্ন ও উত্তর
HSC Chemistry 2nd Paper
Chapter-3
Srijonshil
Question and Answer pdf download
অনুধাবনমূলক প্রশ্ন ও উত্তর:
প্রশ্ন-১. মোল সংখ্যা বলতে কী বোঝ?
উত্তর: কোনো নির্দিষ্ট পরিমাণ বস্তুতে যতো মোল বস্তু নিহিত আছে তাকে ঐ বস্তুর মোল সংখ্যা বলা হয়। অর্থাৎ বস্তুর ভর ও আণবিক ভরের আনুপাতিক রাশিকে মোল সংখ্যা বলা হয়। যেমন- কোনো বস্তুর ভর W g এবং তার আণবিক ভর M g. হলে, তার মোল সংখ্যা (n) কে নিম্নরুপে প্রকাশ করা যায়
উদাহরণস্বরূপ, 27g পানিতে মোলসংখ্যা,
প্রশ্ন-২. দ্রবণের ঘনমাত্রা প্রকাশের বিভিন্ন পদ্ধতির রাম লিখ।
উত্তর: দ্রবণের ঘনমাত্রা প্রকাশের জন্য বিভিন্ন পদ্ধতি চালু আছে। যেমন- নরমালিটি, মোলারিটি, মোলারিলি, মোল ভগ্নাংশ, শতকরা, হার ইত্যাদি।
প্রশ্ন-৩. জারণ সংখ্যার ব্যবহার লিখ।
উত্তর: জারণ সংখ্যার প্রধান ব্যবহারসমূহ নিম্নরুপ:
১.আয়নিক যৌগের সংযুক্তি ও সংকেত নির্ণয়ে জারণ সংখ্যা ব্যবহৃত হয়।
২. অজৈব যৌগের রামকরণে জারণ সংখ্যার ব্যবহার ব্যাপক। এক্ষত্রে সংশিস্নষ্ট মেীলের জারণ সংখ্যা রোমান সংখ্যা দ্বারা মৌলের বা আয়নের নামের পর ব্র্যাকেটসহ লেখা হয়।
৩. জারণ সংখ্যার সাহায্যে জারণ-বিজারণ বিক্রিয়ায় জারক ও বিজারকের মোলার অনুপাত নির্ণয় করা যায়।
৪. জারণ- বিজারণ বিক্রিয়ার সমীকরণের সমতাকরণের ক্ষত্রেও জারণ সংখ্যার ব্যাপক ব্যবহার পরিলক্ষত হয়।
You may also read...
HSC Chemistry 2nd Paper
MCQ
Question and Answer
একাদশ-দ্বাদশ শ্রেণির গাইড
রসায়ন ২য় পত্র
অধ্যায়-৩
প্রশ্ন-৪. টাইট্রেশনে ব্যবহারের সুবিধা লিখ।
উত্তর: টাইট্রেশনে ব্যবহারের সুবিধা হলো একটি স্ব-নির্দেশক। তাই দ্বরা টাইট্রেশনে কোনো নির্দেশকের প্রয়োজন হয় না। কেননা এর বর্ণ অত্যন্ত তীব্র এবং 100 mL পানিতে ০.১ mL 0.02 M যোগ করলে এর সুস্পষ্ট হালকা পিংক বা গোলাপি বর্ণ দেখা যায়।
প্রশ্ন-৫. মোলারিটি বলতে কি বোঝায়?
উত্তর: নির্দিষ্ট তাপমাত্রায় প্রতি লিটার দ্রবণে দ্রবীভূত দ্রবের গ্রাম আণবিক ভর বা মোল সংখ্যাকে ঐ দ্রবণের মোলারিটি বলে। একে M দ্বরা প্রকাশ করা হয়।
মোলারিটি, M =
উদাহরণস্বরুপ, এক লিটার দ্রবণে 106g বা 1 মোল দ্রবীভূত থাকলে ঐ দ্রবণের মোলারিটি হবে 1 mol
প্রশ্ন-৬. ল্যাম্বার্টের সূত্রটি ব্যাখ্যা কর।
উত্তর: কোনো স্বচ্ছ মাধ্যমের মধ্য দিয়ে কোনো একটি নির্দিষ্ট তরঙ্গদৈঘ্যেও একবণী আলোক রশ্মি প্রবাহিত করলে মাধ্যমের পুরুত্বের সাথে আলোকের তীব্রতা হ্রাসের হার আলোকের তীব্রতার সমানুপাতিক হয়। এটিই ল্যাম্বার্টের সূত্র।
প্রশ্ন-৭. UV-Visible বর্ণালির মূলনীতি লিখ।
উত্তর: যেসব অণুতে পাই ইলেকট্রন বা বন্ধনহীন ইলেকট্রন আছে তাদের আণবিক অরবিটালের এসব ইলেকট্রন অতিবেগুনি এবং দৃশ্যমান আলোক রশ্মি থেকে শক্তি শোষণ করে উত্তেজিত অবস্থায় বন্ধন প্রতিরোধী উচ্চ শক্তিসম্পন্ন আণবিক অবিটালে স্বল্প সময়ের জন্য স্থানান্তরিত হয়। এর ফলে UV-Visible বা ইলেকট্রনীয় শোষণ বণালি সৃষ্টি হয়।
প্রশ্ন-৮. HPLC প্রযুক্তির মীলনীতি লিখ।
উত্তর: HPLC প্রযুক্তিতে তরল নমুনাকে কলামের ভিতর অবস্থানরত কঠিন শোষকের উপর দিয়ে পাম্পের সাহায্যে চালনা করা হয়।নমুনায় উপস্থিত উপাদানসমূহ পৃথক পৃথকভাবে বঠিন শোষক দ্বারা শোষিত হয় এবং দ্রাববের উস্থিতিতে ধীরে ধীরে কলামের নিচ দিয়ে বের হয়ে ডিটেক্টরে পৌঁছায়। এই বের হয়ে আসা সময়ের পার্থক্যের উপর ভিত্তি করেই মিশ্রণের ইপাদানসমূহকে পৃথক করা হয়। তরল দশায় যার দ্রবণীয়তা বেশি এবং স্থির দশার প্রতি যে উপাদানের আকর্ষণ কম সে উপাদানটি প্রথমে প্রথক হয়ে আসে। অপরদিকে স্থির দশার প্রতি অপেক্ষাকৃত বেশি আসক্তি এবং তরল দশায় দ্রবণীয়তা সবচেয়ে কম, সে উপাদানটি সবচেয়ে নিষ্ক্রান্ত হয়।
একাদশ-দ্বাদশ শ্রেণির গাইড
রসায়ন ২য় পত্র
অধ্যায়-৩
সৃজনশীল প্রশ্ন ও উত্তর
HSC Chemistry 2nd Paper
Chapter-3
Srijonshil
Question and Answer
১নং সৃজনশীল প্রশ্নঃ
নিচের উদ্দীপকটি পর্যবেক্ষণ কর-
ক. সোডা ক্ষার এর আণবিক সংকেত লেখ।
খ. প্রমান কর ডেসিমোলার দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ।
গ. নমুণা-১ থেকে কী পরিমাণ লৌহ পাওয়া যাবে নির্ণয় কর।
ঘ. নমুনা-১ ও নমুনা-২ এর মধ্যে কোনটিতে লোহার পরিমাণ বেশিু বিশ্লেষণ কর।
১নং সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর: (ক).
সোডা ক্ষার এর আণবিক সংকেত
১নং সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর: (খ).
কোনো দ্রবণের প্রতি লিটার বা 1 dm বা 1000 mL. আয়তনে দ্রবের এক দশমাংশ মোল বা 0.1 মোল পরিমাণ দ্রবীভূত থাকলে উৎপন্ন দ্রবণের ঘনমাত্রা ডেসিমোলার (0.1 M) হয়।
যেহেতু এই দ্রবণের প্রতি লিটারে দ্রবের নির্দিষ্ট পরিমাণ নির্দিষ্টভাবে জানা থাকে, তাই ডেসিমোলার দ্রবণ একটি প্রমাণ দ্রবণ। যেমন, অক্সলিক এসিডের ডেসিমোলার দ্রবণে প্রতি লিটার আয়তনে 0.1 মোল বা 12.6 g অক্সালিক এসিড দ্রবীভূত থাকে (অক্সালিক এসিডের আণবিক ভর 126 )।
১নং সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর: (গ).
ম্যাগনেটাইট এর সংকেত
500 kg ম্যাগনেটাইটে আছে = 500 kg × 60%
= 500 kg ×
= 300 kg
= 300 g
এর গ্রাম আণবিক ভর = (55.85 × 3) + (16 × 4) g
= (167.55 + 64) g
= 231.55 g
এর মধ্যে লৌহের (Fe) পরিমাণ = 55.85 × 3
= 167.55 g
231.55 g এর মধ্যে লৌহের পরিমান 167.55 g
1 g এর মধ্যে লৌহের পরিমান =
300 × 10 g এর মধ্যে লৌহের পরিমান =
= 217080.54 g
= 217.08054 kg
নমুনা-১ এর মধ্যে লৌহের পরিমান 217.08054 kg।
১নং সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর: (ঘ).
রেড হেমাটইটের সংকেত
60% রেড হেমাটাইটে আছে = 500 kg × 60%
= 500 kg ×
= 300 kg = 300 × g
এর গ্রাম আণবিক ভর = (55.85 × 2 + 16 × 3) g
= (111.7 + 48) g
= 159.7 g
এর মধ্যে লৌহের পরিমাণ = 55.85 × 2 = 111.7g
159.7g এর মধ্যে লৌহের পরিমাণ 111.7 g
300 × g ” ’’ ’’ ” =
= 209830 g
= 209.830 kg
নমুনা-২ এ লৌহের পরিমাণ 209.830 kg
এবং (গ) নং প্রশ্নোত্তর হতে পাই, নমুনা-১ এ লৌহের পরিমাণ 217.08054 kg।
অতএব, বলা যায়, নমুনা-১ এ লৌহের পরিমাণ বেশি।
একাদশ-দ্বাদশ শ্রেণির গাইড
রসায়ন ২য় পত্র
অধ্যায়-৩
সৃজনশীল প্রশ্ন ও উত্তর
HSC Chemistry 2nd Paper
Chapter-3
Srijonshil
Question and Answer
২নং সৃজনশীল প্রশ্নঃ
উদ্দীপকটির আলোকে নিচের প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও :
ক. ফুয়েল সেল কী?
খ. লবণ সেতুর গুরুত্ব কী?
গ. নং বিক্রিয়া একটি রেডকস বিক্রিয়া- ব্যাখ্যা কর।
ঘ. উদ্দীপক দুটির আলোকে এর পরিমাণ নির্ণয়ের মাত্রিক সম্পর্ক প্রতিষ্টিা কর।
২নং সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর: (ক).
ফুয়েল সেল হলো উন্নত মানের আধুনিক গ্যালভানিক সেল। এ সেলের ফুয়ের হিসেবে গ্যাস, থিানল, অক্সিজেন ইত্যাদিকে ব্যবহার কারা হয়। এ সেলে তড়িৎ রাসানিক ডিভাইস থাকে থাকে যা রাসায়নিক শক্তিকে তড়িৎ শক্তিতে রুপান্তরিত করে।
২নং সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর: (খ).
লবণ সেতুর গুরুত্ব নিচে ব্যাখ্যা করা হলো:
১. লবল সেতু অর্ধকোষদ্বয়ের উভয় দ্রবণের মধ্যে সংযোগ স্থাপন করে কোষের বর্তনী পূর্ণ করে।
২. লবল সেতুর মধ্যস্থ তড়িৎবিশ্লেষ্য উভয় অর্ধকোষের দ্রবণের সাথে কোন রাসায়নিক বিক্রিয়া করে না; বরং উভয় তরলের মধ্যে প্রয়োজনমত ধনাত্মক ও ঋণাত্মক আয়ন বিনিময়ের ব্যাপন প্রক্রিয়ার মাধ্যমরূপে কাজ করে।
৩. লবণ সেতু উভয় অর্ধকোষের দ্রবণের তড়িৎ-বিরপেক্ষতা বজায় রাখতে কাজ করে।
৪. লবণ সেতুর অভাবে উভয় অর্ধকোষে জারণ-বিজারণ ক্রিয়া বাধপ্রাপ্ত ডয়ে অল্প সময়ের মধ্যে কোষ বিক্রিয়া তথা বিদ্যু প্রবাহ বন্ধ হয়ে যায়।
২নং সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর: (গ).
যে রাসায়নিক বিক্রিয়ায় ভিন্ন বস্তুর পরমাণু বা মূলক বা আয়নের মধ্যে ইলেকট্রন আদান-প্রদানের মাধ্যমে জারণ ও বিজারণ প্রক্রিয়া একই সাথে সম্পন্ন হয় তাকে রেডক্স বিক্রিয়া বলে।
উদ্দীপকের নং বিক্রিয়াটি হলো:
এক্ষত্রে আয়োডাইড আয়ন ( ) বিজারক এবং আয়ন জারক হিসেবে ক্রিয়া করে।
এদের জারণ-বিজারণের অর্ধবিক্রিয়া নিম্নরুপ:
সম্পূর্ণ বিক্রিয়া:
কাজেই উদ্দীপকের নং বিক্রিয়াটিতে জারণ ও বিজারণ বিক্রিয়া সম্পন্ন হয়েছে। অর্থাৎ এটি একটি রেডক্স বিক্রিয়া।
২নং সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর: (ঘ).
উদ্দীপকের বিক্রিয়া দুটির সাহায্যে আয়োডিমিতির মূলনীতি প্রয়োগ করে এর পরিমাণ নির্ণয় করা য়ায়।
কাজের ধারা: নির্দিষ্ট পরিমাণ জারক পদার্থ ( যেমন এর আয়ন) এর দ্রবণ কনিকেল ফ্লাস্কে নিয়ে এর মধ্যে অধিক পরিমাণ KI যোগ করলে উভয়ের বিক্রিয়ায় জারক পদার্থের তুল্য পরিমাণ আয়োডিন মুক্ত হয়। পরে মুক্ত আয়োডিনকে প্রমাণ দ্রবণ দ্বারা টাইট্রেশন করা হয়। যেমন,
উপরের উভয় সমীকরণ থেকে সুস্পষ্ট যে,
বা, 1 mol 2 mol
বা, 1 mol 1 mol
প্রমাণ সোডিয়াম থায়োসালফেট দ্রবণ বিজারক। এ প্রমাণ দ্রবণ দ্বারা মুক্ত আয়োডিনকে টাইট্রেশন করা হয় এবং বিজারক পদার্থের পরিমান থেকে প্রথমোক্ত জারক পদার্থ ( ) পরিমাণ নির্নয় করা হয়। যেমন উপরের উভয় বিক্রিয়া থেকে পাই-
তুল্য মোল জারক = তুল্য মোল আয়োডিন = তুল্য মোল বিজারক
বা, 1 mol 1 mol ion = 63.5 g ion
বা, 1000 mL IM দ্রবণ
এক্ষত্রে টাইট্রেশনে প্রাপ্ত প্রমাণ দ্রবণের আয়তন থেকে আয়নের পরিমাণ নির্ণয় করা হয়।
একাদশ-দ্বাদশ শ্রেণির গাইড
রসায়ন ২য় পত্র
অধ্যায়-৩
সৃজনশীল প্রশ্ন ও উত্তর
HSC Chemistry 2nd Paper
Chapter-3
Srijonshil
Question and Answer
৩নং সৃজনশীল প্রশ্নঃ
উদ্দীপকটির আলোকে নিচের প্রশ্নগুলোর উত্তর দাও।
ক. BOD কী?
খ. বেজিন এটি অ্যারোমিটিক যৌগ কনে?
গ. A পাত্রের দ্রবণটির ঘনমাত্রা ppm এককে হিসেবে কর।
ঘ. ‘A’ ও ‘B’ পাত্রের দ্রবণ ‘C’ পাত্রে মিম্রিত করলে দ্রবণের প্রকৃতি কিরুপ হবে গণিতিকভাবে বিশ্লেষণ কর।
৩নং সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর: (ক).
কোনো নমুনা পানিতে উপস্থিত জৈব অণুজীব কর্তৃক প্রাণ রাসায়নিক জারণে ব্যবহৃত অক্সিজেনের পরিমাণকে (mg/L) জীব রাসায়নিক অক্সিজেন চাহিদা বা BOD বলে।
৩নং সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর: (খ).
যেসব জৈব যৌগের গঠন চ্যাপ্টা বা সমতলীয় বলয়াকার বিশিষ্ট এবং ঐ বলং গঠনকাxী পরমাণুসমূহের (4m + 2) সংখ্যক সঞ্চরণকাশীল ইলেকট্রন দ্বরা আণবিক অরবিটাল সৃষ্টি হয় তাদেরকে অ্যারোমেটিক যৌগ বলে। বেনজিন একটি অ্যারোমেটিক যৌগ এবং সমতলীয় গঠনে সঞ্চরণশীল ইলেকট্রন আছে। বেনজিন অণুতে 1 টি চক্র থাকায় হাকেল নিয়ম অনুসারে 4n + 2 = 4 টি ইলেকট্রন রয়েছে। অথ্যাৎ বেনজিন একটি অ্যারোমেটিক যৌগ।
৩নং সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর: (গ).
এখানে, দ্রবের ভর, W = 0.4 g
দ্রবণের আয়তন, V = 10 mL
দ্রবের (NaOH) গ্রাম আণবিক ভর, M = ৪০ g
দ্রবণের মোলার ঘনমাত্রা, C = ?
জানা আছে,
এককে প্রকাশিত দ্রবণের ঘনমাত্রা
= CM
=
দ্রবণটির ঘনমাত্রা 40000 ppm
৩নং সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর: (ঘ).
Vessel-A তে রক্ষত আছে
10 mL 1M NaOH দ্রবণ
Vessel-B তে রক্ষত আছে
20 mL 0.05 M HCI দ্রবণ = (25 0.05) mL 1M HCI দ্রবণ
= 1.25 mL 1M HCI দ্রবণ
Vessel-C তে,
বিক্রিয়া : NaOH + HCI
বিক্রিয়া অনুসারে, 1 mol NaOH 1 mol HCI
অর্থাৎ 1 mol HCI কে প্রশমিত করতে 1 mol NaOH প্রয়োজন।
1.25 mL IM HCI কে প্রশমিত করতে 1.25 mL 1M NaOH লাগবে।
কিন্তু Vessel-C তে মিশ্রণে 10 mL 1M NaOH আছে।
উলিস্নখিত এসিড (HCI) ও ক্ষার (NaOH) মিশ্রিত করলে দ্রবণে অবশিষ্ট থাকবে (10 – 1.25) বা 8.75 mL 1M NaOH । তাই C- পাত্রের মিশ্রিত দ্রবণের প্রকৃতি ক্ষারীয় হবে।
একাদশ-দ্বাদশ শ্রেণির গাইড
রসায়ন ২য় পত্র
অধ্যায়-৩
সৃজনশীল প্রশ্ন ও উত্তর
HSC Chemistry 2nd Paper
Chapter-3
Srijonshil
Question and Answer
৪নং সৃজনশীল প্রশ্নঃ
একটি স্টিল প্রস্ত্ততশারক কোম্পানির ল্যাবরেটরিতে রাসায়নবিদগণ লঘু H2SO4 মিশ্রিত 19.8mL আয়তনের 0.02 MKMnO4 দ্রবন দ্বারা 25 mL আয়তনের কোন আয়রন (II) সালফেট দ্রবণকে সম্পূর্ণভাবে জারিত করেন। ব্যবহৃত আয়রন (II) সালফেটের ঘনমাত্রা বিশ্লেষণ করে দেখলেন।
ক. অতিবেগুনি আলোর উৎস কী ?
খ. জারণ সংখ্যা ও যোজনীর মধ্যে পার্থক্য উল্লেখ কর।
গ. উদ্দীপকের সৃষ্ট রাসায়নিক সমীকরণের আয়ন ইলেকট্রনীয় পদ্ধতির সমতাকৃত অবস্থা দেখাও।
ঘ. বিজ্ঞানীদের বিশ্লেষণকৃত আয়রন (II) সালফেটের ঘনমাত্রা কত ছিল হিসাব কর।
৪নং সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর: (ক).
অতিবেগুনি আলোর উৎস হিসেবে সাধারণত ডিউটেরিয়াম ল্যাম্প ব্যবহার করা হয়।
৪নং সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর: (খ).
জারণ সংখ্যা ও যোজনীর মধ্যে নিম্নরূপ পার্থক্য পরিলক্ষত হয়-
জারণ সংখ্যা যোজনী
জারণ সংখ্যার মান ধনাত্মক বা ঋনাত্মক হতে পারে। যোজনীর মান সর্বদাই ধনাত্মক
জারণ সংখ্যা ভগ্নাংশ বা পূর্ণ সংখ্যা হতে পারে। যোজনী সর্বদা পূর্ণ সংখ্যা হয়। কষণও ভগ্নাংশ হয় না।
৪নং সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর: (গ).
উদ্দীপক হতে প্রাপ্ত বিক্রিয়াটির সমীকরণ নিম্নরূপ-
KmnO4+H2SO4+FeSO4→Fe(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O
অথবা, MnO4- H++Fe2→Mn2++Fe3++H2O
জারক বিজারক
উলিস্নখিত সমীকরণে H+ এর উপস্থিতিতে MnO4 আয়ন বিজারিত হয়ে Mn2+ আয়নে এবং Fe2+ আয়ন জারিত হয়ে Fe3+ আয়নে পরিণত হওয়ায় এ বিক্রিয়ায় MnO4 জারক এবং Fe2+ বিজারক হিসেবে ক্রিয়া করে। সুতরাং
জারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: Fe2+→Fe3+ + e-..........................(1)
বিজারণ অর্ধ-বিক্রিয়া: MnO4- + 8H++5e-→Mn2++4H2O................................(2)
(1) নং সমীকরণকে 5 দ্বারা গুন করে (1) + (2) করে পাই,
MnO4-+5Fe2++8H+→5 Fe3++Mn2++4H2o..............................(3)
(3) নং সমীকরণে প্রয়োজনীয় সংখ্যক আয়ন সরবরাহ করে পাই,
KmnO4+5Fe(SO4) +4H2SO4→ Fe2(SO4) + MnSO4 + K2SO4+4H2O
সমতাবিধানের জন্য সমীকরণের উভয় পাশে 2 দ্বারা গুণ করি,
2 KmnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5Fe(SO4)3 + 8H2O
৪নং সৃজনশীল প্রশ্নের উত্তর: (ঘ).
আয়রন (II) সালফেটকে অমস্নীয় KmnO4 দ্বারা জারিত করা হলে নিম্নরূপ আয়নিক সমীকরণ পাওয়া যায়:
MnO4-+5Fe2++ 8H+→5Fe3++4H2O
সমীকরন হতে 1 mol MnO4 আয়ন দ্বারা 5 mol Fe2+ আয়ন জারিত হয়।
যেহেতু উভয় বিক্রিয়ক দ্রবণে আছে,
বা, 5 × V1× M1 = 1×V2× M2
বা, 5 × 19.8 × 0.02 = 25 × M2
প্রশ্নমতে,
KmnO4 এর আয়তন,
V1 = 19.8 mL
KmnO4 এর ঘনমাত্রা,
M1=0.02 m
FeSO4 এর আয়তন
V2= 25 mL
FeSO4 এর ঘনমাত্রা M2= ?
নির্ণেয় আয়রন (II) সালফেটের ঘনমাত্রা 0.0792 M।
রসায়ন ২য় পত্র
অধ্যায়-৩
সৃজনশীল প্রশ্ন ও উত্তর
HSC Chemistry 2nd Paper
Chapter-3
Srijonshil
Question and Answer
PDF Version
✅ HSC রসায়ন ২য় পত্র: ৪র্থ অধ্যায়: সৃজনশীল এবং বহুনির্বাচনি প্রশ্ন ও উত্তর
0 Comments:
Post a Comment